實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L.
請(qǐng)回答下列問題:(要求寫出計(jì)算過(guò)程)
(1)反應(yīng)中消耗了多少克MnO2
(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?
(3)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g?cm-3,為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O計(jì)算消耗二氧化錳的質(zhì)量;
(2)被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算被氧化HCl物質(zhì)的量;
(3)根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
解答: 解:(1)n(C12)=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol
設(shè)反應(yīng)能夠消耗的MnO2的質(zhì)量為x,則:
MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+C12↑+2H2O
87g                 1 mol
x                   1.5mol
所以87g:1mol=x:1.5mol
解得x=130.5g
答:反應(yīng)中消耗了130.5克MnO2
(2)被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)Cl原子守恒,被氧化HCl物質(zhì)的量=2n(C12)=2×1.5mol=3mol,
答:被氧化HCl的物質(zhì)的量為3mol.
(3)濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g?cm-3,則c(HCl)=
1000ρω
M
=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,
答:該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、1L水中溶解了58.5g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、將22.4L HCl氣體溶于水,制成1L溶液,其濃度為1mol?L-1
C、配制480mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液,需NaOH固體20.0g
D、中和100mL 1mol?L-1的H2SO4溶液,需NaOH 4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、O2和O3互為同素異形體
B、
 
1
1
H、
 
2
1
H 和
 
3
1
H互為同位素
C、CH2=CH2互為同系物
D、互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是( 。
A、用明礬凈化飲用水
B、用石膏或鹽鹵制豆腐
C、在河流入海處易形成沙洲
D、在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是(  )
①氧化鐵與鋁粉混合發(fā)生鋁熱反應(yīng); 
②鎂條在二氧化碳中燃燒
③用CO還原鐵礦石煉鐵;     
④銅片投入氯化鐵溶液中.
A、①③B、③④C、①②③D、②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,有兩種溶液:
①0.1mol?L-1 CH3COOH ②0.1mol?L-1 CH3COONa
(1)溶液①的pH
 
7(填“>”“<”或“=”),溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是
 

(2)下列說(shuō)法正確的是
 
(填序號(hào)).
a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol?L-1
b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol?L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛.
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=+a kJ?mol-1
3AlCl(g)═3Al(l)+AlCl3(g)△H=+b kJ?mol-1
則反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)△H=
 
kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示).
(2)Al4C3是真空碳熱還原-氯化法反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物,它可以與鹽酸反應(yīng)制取CH4,某新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組用該甲烷燃料電池作為電源,進(jìn)行電解飽和MgCl2溶液的實(shí)驗(yàn),如圖1所示.
回答下列問題:
①閉合K開關(guān)后,c、d電極上均有氣體產(chǎn)生.其中c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán).則b處通入的氣體為
 
,負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

②電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為
 
;
③若甲烷通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過(guò)電解池的電量為
 
(法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1),如果電能利用率為75%,則能產(chǎn)生的氯氣體積為
 
 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣氛圍中,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得.該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到物質(zhì)的量之比為17:12的MgH2和Al的混合物Y,Y在一定條件下釋放出氫氣.
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是
 

②在6.0mol/L HCl溶液中,混合物Y能完全釋放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為
 

③25℃時(shí)在②所得溶液中加入適量的NaOH溶液至沉淀恰好不再變化,過(guò)濾得濾液.測(cè)得濾液的pH為13.則該溶液中由水電離出的c(OH-)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,該反應(yīng)中,還原劑是
 
,還原產(chǎn)物是
 
,若生成標(biāo)況下11.2L SO2,消耗銅的質(zhì)量
 
 g,轉(zhuǎn)移電子
 
個(gè),用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)說(shuō)法判斷正確的是(  )
A、沸點(diǎn):H2O<H2S
B、電負(fù)性:N>O
C、熱穩(wěn)定性:HF<HCl
D、熔點(diǎn):SiO2>CO2

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