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10.下列方法中:①蒸餾②煮沸③加石灰④加純堿⑤加磷酸鈉⑥離子交換,能同時(shí)除去硬水中的暫時(shí)硬度和永久硬度的是( �。�
A.①⑤⑥B.②④⑥C.⑤⑥D.①②③④⑤⑥

分析 硬水中的Ca2+、Mg2+離子形成的暫時(shí)硬度,經(jīng)煮沸就會(huì)完全沉淀下來,但含有氯化物時(shí),不能通過煮沸的方法降低硬度,可用沉淀法或離子交換法降低硬度,以此解答.

解答 解:暫時(shí)硬度指水中鈣、鎂的碳酸氫鹽含量,可以用加熱煮沸的方法使之沉淀消除;永久硬度是指水中非碳酸鹽硬度,包括鈣、鎂的硫酸鹽和氯化物等,硬水中的Ca2+、Mg2+離子形成的暫時(shí)硬度,經(jīng)煮沸就會(huì)完全沉淀下來;但永久硬度的水不能加熱煮沸除去,可加入磷酸鈉生成沉淀而降低硬度,
離子交換法采用特定的陽離子交換樹脂,以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來,由于鈉鹽的溶解度很高,所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況,所以可以軟化永久硬水和暫時(shí)硬度的水,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于化學(xué)與生活的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng),若再加入某種鹽,則銅粉可逐漸溶解,該鹽是( �。�
A.KNO3B.ZnSO4C.KClD.FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn).取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)從圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平,兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料.
(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于隔熱,減少熱量的損失.
(3)若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等(填“相等”、“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱相等(填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是:C. (從下列選出).
A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入   C.一次迅速倒入
(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是:D. (從下列選出).
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用一種特殊的攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)  
起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差
平均值 (t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
126.2 26.0 26.1 29.53.4℃
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.925.9 25.9 29.2
4 26.426.2 26.3 29.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1( 取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)abc.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將含0.4mol•L-1Cu(NO32和0.4mol•L-1KCl的水溶液500mL,用惰性電極電解一段時(shí)間后,在一個(gè)電極上析出0.15mol Cu,此時(shí)在另一電極上放出氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為(  )
A.5.6LB.6.72LC.8.4LD.2.8L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是AB(填序號(hào)).
A.還原性      B.酸性      C.氧化性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol.
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝.
①如圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2.寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解.通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑,H+濃度減小,使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng),OH-濃度增大,pH增大.
(3)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-amg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-;處理100m3這種污水,至少需要ClO250a13 mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(1)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的原理為:S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2,已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1;S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol?1;2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol?1;寫出黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=(3a+b-c)kJ/mol.
(2)已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ•mol-1;P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ•mol-1;P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol-1,則Cl-Cl鍵的鍵能為0.25b-0.25a+1.4c.
(3)已知碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1;②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1;則1mol固態(tài)碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碘需要吸收(填“吸收”或“放出”)能量35.96kJ/mol.
(4)已知4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1;4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2,則△H1<△H 2(填“>”、“<”或“無法確定”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列所描述的變化不屬于化學(xué)變化的是( �。�
A.用一種原子制造出另一種或幾種原子
B.碳酸氫銨受熱分解
C.藍(lán)礬加熱后變?yōu)榘咨腆w
D.電解水生成氫氣和氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中正確的是( �。�
A.22.4L O2一定含有NA個(gè)氧分子
B.1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水的體積為22.4L
D.1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān).下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.K2FeO4是新型水處理劑,其原理與明礬相同
B.Fe2O3俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和涂料
C.推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù),可減少硫氧化物和氮氧化物對(duì)空氣的污染
D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐高溫儀器

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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