7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
B．在標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L
C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D．11.2L氮氣中含NA個氮原子

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個水分子含有10個電子解答；
B．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
C．溶液的體積未知；
D．氣體的狀況未知，無法確定Vm值．

解答 解：A.18 g水的物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有電子的物質(zhì)的量為10mol，含的電子數(shù)為10NA，故A正確；
B．標況下，水是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．溶液的體積未知，無法計算鈉離子的個數(shù)，故C錯誤；
D．氣體的狀況未知，無法確定Vm值，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：A．

點評 考查常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算和應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的使用對象和條件是解題關(guān)鍵，題目簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
（1）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：3d24s2．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si、S．
（3）寫出短周期元素中S軌道電子數(shù)和P軌道電子數(shù)相等的元素符號：O或Mg．
（4）原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是4s24p3，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．
（5）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為：鉻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟．現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL．
回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取CuSO4•5H2O（分子量為250）質(zhì)量是m=C×V×M=25.0g．
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、500ml容量瓶．
（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切．
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是AB．（填序號）
A．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
B．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
C．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
D．容量瓶使用前未經(jīng)干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳操作順序是（　�。�
A．溶解、過濾、蒸發(fā)、加熱B．溶解、過濾、洗滌、加熱
C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D．溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件改變能使其反應(yīng)速率變大的是（　�。�
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2D．壓強不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有兩種某植物的營養(yǎng)液，其配方如下表所示．對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（　　）
   物質(zhì)
序號		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol-
20.1mol0.3mol-0.1mol
A．只有c（K+）相同B．只有c（Cl-）相同
C．完全相同D．兩種營養(yǎng)液功效不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．O2與O3B．12C與14CC．甲烷與氯乙烷D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-�、�2R-+Z2═R2+2Z-由此判斷，下列說法中正確的是（　　）
A．Z2+2M2+═2M3++2Z-不可以進行
B．Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將0.04mol KMnO4固體加熱，一段時間后，收集到a mol氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設(shè)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中），試填寫：
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）當(dāng)x=100%時，a+b取最小值，且最小值為0.08
（3）當(dāng)a+b=0.09時，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為6g．

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