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2.下列分離物質的方法中,根據微粒大小進行分離的是( �。�
①分液   
②過濾   
③分餾   
④重結晶   
⑤滲析.
A.②⑤B.②④C.①②D.①③⑤

分析 ①分液分離互不相溶的液體;   
②根據過濾是利用溶質的粒子大小大于濾紙的縫隙,而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙;   
③根據互相溶解、沸點不同的液體,可以采用蒸餾的方法分離;   
④重結晶與溶解度有關;  
⑤滲析與微粒大小有關.

解答 解:①分液分離互不相溶的液體,利用物質的溶解度不同,與微粒大小無關,故錯誤;   
②過濾是利用溶質的粒子大小大于濾紙的縫隙,而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙,分離方法與微粒大小有關,故正確;   
③分離是利用物質的沸點不同將其分離,與微粒大小無關,故③錯誤;   
④重結晶是利用物質的溶解度隨溫度的變化較大將其分離的方法,與微粒大小無關,故錯誤;  
⑤滲析操作中微粒小的可透過半透膜,而膠體中微粒直徑比離子、分子大,不能透過半透膜,分離方法與微粒大小有關,故正確.
故選A.

點評 本題考查混合物分離、提純及原理,為高頻考點,把握常見混合物分離原理為解答的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.同學們,我們學習過的化學反應有很多了,讓我們對所學過的化學反應方程式做個總結吧!有一些化學反應可用下式表示A+B→C+D+H2O
請你根據下面的提示回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價介于C與D之間,寫出該反應的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)若C為能使酚酞溶液變紅的氣體,則實驗室制備C的方程式為NH4Cl+Ca(OH)2_CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(3)若A為Na2O2,B為硫酸,則C和D的化學式是Na2SO4、O2
(4)若A為紅色固體,D能使品紅褪色,反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O+2H2O.
(5)若A非金屬為單質,B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物,請寫出符合上式的化學方程式:C+4HNO3(濃)_CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=-57.3KJ•mol-1
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(1)△H1
12H2SO4(濃)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(1)△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(1)△H3
上述反應均為在溶液中的反應,則△H1、△H2、△H3的關系正確的是( �。�
A.△H1=△H2=△H3B.△H2<△H1<△H3C.△H2<△H3<△H1D.△H2=△H3<△H1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列反應不能發(fā)生的是( �。�
A.鹽酸+氫氧化鈉溶液B.氯化鈉溶液+硫酸鉀溶液
C.硫酸鈉溶液+氫氧化鋇溶液D.稀硫酸+碳酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.按要求填空.
(1)二氧化碳的摩爾質量是44g/mol;
(2)9g水的物質的量是0.5mol;
(3)0.5molO2在標準狀況下的體積約為11.2L,約含有6.02×1023個氧原子;
(4)H2SO4分子中H、S、O的原子數之比為2:1:4,含49g H2SO4的稀H2SO4溶液與足量的Zn反應生成H2的物質的量為0.5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案:

如果此方案正確,那么:
(1)操作①可選擇坩堝儀器.
(2)進行操作②后,如何判斷SO24已除盡,方法是靜置,取上層清液中滴加BaCl2溶液,若無沉淀說明SO42-已除盡.
(3)操作③的目的是除去過量的Ba2+,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是減少一次過濾操作.
(4)操作④的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2
(5)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?否 為什么?改用Ba(NO32會使溶液中引入新的雜質離子NO3-,以后操作中無法除去.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.選擇下列各混合物的分離方法(填序號)
①過濾  ②蒸發(fā)  ③蒸餾  ④分液  ⑤萃取
(1)食鹽水與泥沙①
(2)海水曬鹽②
(3)CCl4和水④ 
(4)蒸餾水的制取③
(5)用CCl4將碘水中的碘提取出來⑤.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.NA代表阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是( �。�
A.1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數為2 NA
B.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol 氧氣轉移的電子數為0.4 NA
C.標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5 NA
D.12.8 g Cu與足量硝酸反應后,將產生的氣體與氧氣混合,要使產物氣體完全溶于水,所需氧氣分子數最少為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.識別安全使用標志很重要.油罐車上應使用的標志是( �。�
A.B.C.D.

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