2．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　　）
①分液   
②過濾   
③分餾   
④重結(jié)晶   
⑤滲析．
A．②⑤B．②④C．①②D．①③⑤

分析 ①分液分離互不相溶的液體；   
②根據(jù)過濾是利用溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙；   
③根據(jù)互相溶解、沸點(diǎn)不同的液體，可以采用蒸餾的方法分離；   
④重結(jié)晶與溶解度有關(guān)；  
⑤滲析與微粒大小有關(guān)．

解答 解：①分液分離互不相溶的液體，利用物質(zhì)的溶解度不同，與微粒大小無關(guān)，故錯(cuò)誤；   
②過濾是利用溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，分離方法與微粒大小有關(guān)，故正確；   
③分離是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將其分離，與微粒大小無關(guān)，故③錯(cuò)誤；   
④重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大將其分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故錯(cuò)誤；  
⑤滲析操作中微粒小的可透過半透膜，而膠體中微粒直徑比離子、分子大，不能透過半透膜，分離方法與微粒大小有關(guān)，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純及原理，為高頻考點(diǎn)，把握常見混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．同學(xué)們，我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)有很多了，讓我們對(duì)所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式做個(gè)總結(jié)吧！有一些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O
請(qǐng)你根據(jù)下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若C為能使酚酞溶液變紅的氣體，則實(shí)驗(yàn)室制備C的方程式為NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是Na2SO4、O2．
（4）若A為紅色固體，D能使品紅褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O+2H2O．
（5）若A非金屬為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)寫出符合上式的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ•mol-1
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2=△H3＜△H1

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10．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．鹽酸+氫氧化鈉溶液B．氯化鈉溶液+硫酸鉀溶液
C．硫酸鈉溶液+氫氧化鋇溶液D．稀硫酸+碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空．
（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol；
（2）9g水的物質(zhì)的量是0.5mol；
（3）0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，約含有6.02×1023個(gè)氧原子；
（4）H2SO4分子中H、S、O的原子數(shù)之比為2：1：4，含49g H2SO4的稀H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡，方法是靜置，取上層清液中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba2+，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是減少一次過濾操作．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2．
（5）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？否 為什么？改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無法除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．選擇下列各混合物的分離方法（填序號(hào)）
①過濾  ②蒸發(fā)  ③蒸餾  ④分液  ⑤萃取
（1）食鹽水與泥沙①
（2）海水曬鹽②
（3）CCl4和水④ 
（4）蒸餾水的制�、�
（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
D．12.8 g Cu與足量硝酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體與氧氣混合，要使產(chǎn)物氣體完全溶于水，所需氧氣分子數(shù)最少為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．識(shí)別安全使用標(biāo)志很重要．油罐車上應(yīng)使用的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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