用鉑作電極電解100g 4.55%NaOH溶液，一段時間后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A、2.80L
B、5.60L
C、11.2L
D、16.8L
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)質(zhì)量變化計算電解水的質(zhì)量，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式：2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑計算．
解答： 解：設(shè)100g 4.55%的NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%時電解水的質(zhì)量為x，則
100×4.55%
100-x
=5.0%%，x=9g，
根據(jù)電解水的化學(xué)方程式：2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，生成O2的物質(zhì)的量為
9g
18g/mol
×
1
2
=0.25mol，
則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.60L，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，側(cè)重于電解的計算，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化計算水的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=
 
，n=
 
，p=
 
．
（2）計算C的平均反應(yīng)速率
第0min到第2min：v（C）=
 

第2min到第4min：v（C）=
 

（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min
 
或
 

②第6min
 
；
③第8min
 
；
（4）計算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
 
．
（5）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應(yīng)為：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有
 
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個過程中維生素C所起的作用是
 
．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．
（5）Fe3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2，寫出離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：A（1）寫出酸H2A的電離方程式：
 
；
（2）若溶液M是由10mL 2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得到的，則溶液M的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4（aq）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O
 
2-
7
+H2O?2CrO
 
2-
4
+2H+
C、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O3+2Fe
 高溫 
.
 
 2Al+Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH＜7．則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
B、c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
C、c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、22.4L O2所含的分子數(shù)目為NA
B、36.5g HCl含有的原子數(shù)目為2NA
C、1mol CO2含有的分子數(shù)目為NA
D、500mL 1mol?L-1的氯化鈉溶液中含有鈉離子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在1mol/L的 AlCl3溶液中，A13+的個數(shù)小于NA
B、1mol碳烯（：CH2）中含有電子數(shù)為8NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷的分子數(shù)為
NA
22.4
D、1mol C4H10分子中含有的共價鍵數(shù)無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.56L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、含1mol AlCl3的溶液中，Al3+總數(shù)為NA
D、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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