(10分)已知室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液的pH＝________；
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；
(3)升高溫度時，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

(1)4（2分）(2)1×10－7 mol·L－1（2分）
(3)增大（2分）　減�。�2分）　(4)106（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江嵊泗中學高二下學期第二次月考化學試卷（平行班）（解析版） 題型：填空題

(10分)已知室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

(1)該溶液的pH＝________；

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；

(3)升高溫度時，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。

（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。

（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每小題2分，共6分）已知室溫下KW =1.0×10—14。

（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。

（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省藍山二中高二上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

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