（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸。
（1）煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為 。
�。�2）SO2和O2的反應為 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），該反應在體積不變的密閉容器中進行，則下列 （填序號）可作為反應達到平衡的判斷依據(jù)。
A．v正(SO2)=v正(SO3)
B．各組分的體積分數(shù)不再變化
C．反應體系的溫度不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
�。�3）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的。試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）
�。�4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是___________________。（填序號）
A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞試液 D.碘水、淀粉溶液
（二）實驗室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)來制備綠礬（FeSO4·7H2O）。
其中測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積35.00 mL。
據(jù)此，請分析：
（1）滴定時反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。
（2）滴定達到終點的標志是 。
（3）產(chǎn)品中FeSO4.7H2O的質量分數(shù)為 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol
化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498則反應P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為( )
A．釋放1638kJ的能量
B．吸收1638kJ的能量
C．釋放126kJ的能量
D．吸收126kJ的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
⑴ Y在元素周期表中的位置為________________。
⑵ 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。
⑶ Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。
⑷ X2M的燃燒熱ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，寫出X2M燃燒熱的熱化學方程式：
_____________________________________________________________________。
⑸ ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_______________。
⑹ 熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：
2Z + FeG2
Fe + 2ZG
放電時，電池的正極反應式為_______________________：
充電時，_____________（寫物質名稱）電極接電源的負極，該電池的電解質為___________________。
II. 如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
(1)電池的負極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應是：__________。
(2)電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數(shù)：
K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關離子方程式正確的是
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：
HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質：
2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列溶液中導電性最強的是
A．5L 0.1 mol ·L－1NH3·H2O B．5L mol ·L－1 鹽酸
C．0.1L 0.1 mol ·L－1H3PO4溶液 D．0.1L 0.1 mol ·L－1 Ba(OH)2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是
A．υ(A)=0.1 mol ·L－1·s－1 B．υ(B)=0.6 mol ·L－1·s－1
C．υ(C)=0.5 mol ·L－1·s－1 D．υ(D)=0.4 mol ·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
I：已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
（1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：
T℃時物質的濃度（mol•L-1）變化
| 時間/ min | CO | H2O（g） | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C1 |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | C2 |
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是 ，T℃時該化學反應的平衡常數(shù)是 。
在該溫度下，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和2.0mol H2，則反應向 進行。（填“正反應方向”或“逆反應方向”）
（2）已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01 mol•L-1，則CO在此條件下的轉化率為 ，如果保持體積不變向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時CO的轉化率 （填“變大”“不變”“變小”）
（3）397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H 0（填“>”、“＝”、“<”）．
II：工業(yè)上可用CO和H2在一定條件下合成甲醇，反應為：
CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）ΔH＝Q kJ•mol-1
現(xiàn)在容積均為2L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。
 |
（1）該反應的Q 0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。
（2）300℃時，該反應的平衡常數(shù)為 。
（3）將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有：____________
(至少答2種) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值，且氣體體積為標況體積)：
| 時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大___________，
原因是 。
(2)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)
(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體
積的下列溶液，你認為可行的是__________。
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液
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2Fe2O3 + 8SO2 (2) B C D（少對一個扣1分，有錯計0分） (3) 冷凝管 （4）B D（對一個計1分，有錯計0分） 
