Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
• B． 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D． AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

Answer 1

分析 A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
B．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱．
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；
D．溶液中含有Na⁺離子，離子的總濃度增大．

解答 解：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=14-a，如為堿溶液，則pH=a，故A錯誤；
B．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，④弱堿電離，且電離的程度很弱則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故B正確；
C．Na₂S和NaHS的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中含有Na⁺離子，離子的總濃度增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，熟悉酸的強弱與鹽的水解的關(guān)系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵．