據(jù)科學(xué)家推測，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He；在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列有關(guān)
 
3
2
He和
 
4
2
He的說法正確的是（　　）
A、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He屬于同一種核素
C、
 
3
2
He和He都具有相同的質(zhì)量數(shù)
D、32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子，
 
4
2
He原子核內(nèi)含有2個中子
考點：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子符號ZAX的含義，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)．
A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；
B．兩者質(zhì)量數(shù)不同，屬于不同的核素；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D．兩者均含有2個質(zhì)子，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A．23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；24He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A正確；
B．兩者質(zhì)量數(shù)不同，屬于不同的核素，故B錯誤；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故C錯誤；
D．兩者均含有2個質(zhì)子，故D錯誤，故選A．
點評：本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確概念是解答本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是（　�。�
A、電流方向：電極Ⅳ→→電極Ⅰ
B、鹽橋中K+會移向ZnSO4溶液
C、電極Ⅲ處得到標況下氣體2.24L，電極Ⅱ析出6.4g固體
D、NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，按沸點由低到高排列正確的是（　　）
A、金剛石、SiC、SiO
2
 
、硅
B、鈉、鉀、鈉鉀合金
C、O2、I2、Hg、MgCL2
D、Rb、K、Na、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微粒
 
32
16
S它與Na+形成化合物的電子式為
 
、與H原子形成化合物的電子式為
 
．寫出4種共價型分子（其分子都只有10個質(zhì)）個質(zhì)子和10個電子）的電子式、
 
、
 
、
 
、
 
；在HF、HCl、HBr、HI四種分子中，沸點由低到高的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、NaCl  
B、H2S   
C、氮氣    
D、NH4I  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO3）測定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-；
①寫出本實驗中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
②滴定終點判斷
 
；
③測定的KI溶液濃度是
 
mol?L-1．
（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的體積/mL0.01mol?L-1KI溶液的體積/mLH2O的體積
/mL		實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗155525t1
實驗245V125t2
實驗355535t3
2由小到大比較t1、t2、t3的大小
 
；表中V1=
 
mL；
②用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，滴定前排氣泡時，應(yīng)選用圖中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）寫出實驗室用消石灰與氯化銨反應(yīng)制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，氨氣極易溶于水的原因是
 
（任寫2點）．
（2）根據(jù)圖1提供的信息，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在恒容密閉容器中，下列描述中能說明合成氨反應(yīng)已達平衡的是
 

A．3v（H2）正═2v（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
C．混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
（4）為了探究合成氨反應(yīng)適宜的溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了三組對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面表中，請在表中①②填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)由表格中數(shù)據(jù)
實驗編號T（℃）n（N2）/n（H2）P（MPa）
I4501/31
Ⅱ①1/310
Ⅲ480②10
可知：實驗i中反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
實驗ii中反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“大于”、“＜”或“等于”）．
（5）科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖2，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素．稱取該合金樣品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去過量H2O2后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．按下列步驟測定各組分含量：
（1）用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點．寫出碘量瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；溶液的pH太低或過高對分析結(jié)果有何影響？該滴定反應(yīng)可用什么指示劑指示終點；計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)；
（2）另取25.00mL濾液于250mL錐形瓶中，加入過量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入適量六次甲基四胺調(diào)pH=5～6，再過量5mL，用Zn2+標準溶液滴至指示劑剛好變色，然后加入過量NH4F煮沸，再用0.03245mol?L-1Zn2+標準溶液22.50mL滴至終點．計算合金中Al的質(zhì)量分數(shù)；說明加入過量NH4F的作用；解釋為何前后兩次用Zn2+標準溶液滴定．若三次平行測定Al的質(zhì)量分數(shù)分別為0.1758、0.1748和0.1752mL，計算結(jié)果的相對平均偏差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、NaH中存在-1價的氫離子，還原性比氫原子強
B、NaH與H2O反應(yīng)時水作氧化劑
C、NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
D、微粒半徑：H+＞H＞H-

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