Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為

 

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取

 

 mL上述濃鹽酸進行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤
天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

 

．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？
（在橫線里填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

 

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

 

III、定容時仰視容量瓶刻度線

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據C=

1000ρω

M

來計算；
（2）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，并根據n=CV來分析；
（3）①根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
②根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
③根據操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
④根據C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.2g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，故答案為：12；
（2）A、溶液中HCl的物質的量 n=CV，與所取的溶液的體積有關，故A錯誤；
B、溶液是均一、穩(wěn)定的，溶液的濃度不受所取的溶液的體積的影響，故B選；
C、溶液中Cl^-的數目N=n?N_A=C?V?N_A，與所取的溶液的體積有關，故C錯誤；
D、溶液是均一、穩(wěn)定的，溶液的密度不受所取的溶液的體積的影響，故D選；
故選BD；
（3）①設需要的濃鹽酸的體積為Vml，根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：12mol/L×Vml=500mL×0.3mol/L，解得：V=12.5mL，故答案為：12.5；
②配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的濃鹽酸的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器是：500ml容量瓶，故答案為：500ml容量瓶；
③操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據此得出的正確的操作順序是：BCAFED，故答案為：BCAFED；
④I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導致所量取的濃鹽酸的體積偏小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，則待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
III、定容時仰視容量瓶刻度線，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．