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2．氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，雙氧水分子一共有（　　）
A．6種B．9種C．18種D．36種

分析 根據雙氧水的組成是由氫、氧元素組成，在1個雙氧水分子中含有2個氫原子和2個氧原子來分析解答．

解答 解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D、T，
在1個雙氧水分子中含有2個氫原子和2個氧原子，
2個氫原子可以是H2、D2、T2、HD、HT、DT；
2個氧原子可以是16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O；
綜上所述，共形成6×6=36種雙氧水，
故選D．

點評 本題考查同位素及雙氧水的構成，明確雙氧水中的氫氧原子相同或不同是解答的關鍵，并學會利用組合的方法來分析解答即可．題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列示意圖或圖示正確的是（　　）
A．
砷原子結構示意圖		B．
水合鈉離子示意圖
C．
乙酸分子的比例模型		D．
氫原子電子云示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有下列兩個可逆反應．
反應1：在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），其中NO2是紅棕色氣體．
反應2：在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中I2（g）是紫色的．
以上兩個反應過程中，有下列情況：
①同一物質正反應速率等于逆反應速率．
②混合氣體的顏色不再改變．
③混合氣體的密度不再改變．
④混合氣體的壓強不再改變．
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變．
⑥對于反應1，單位時間內生產n mol O2的同時生產2n molNO2．⑦對于反應2，用H2，I2和HI表示的反應速率之比為1：1：2．
（1）上述情況中能作為反應1達到平衡狀態(tài)標志的是哪幾個？
（2）上述情況中能作為反應2達到平衡狀態(tài)標示的是哪幾個？
（3）若在標準狀況下發(fā)生反應2（此時碘單質為固體），情況⑤能否作為反應2達到平衡狀態(tài)的標志？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液2L，若K+為4.5mol，Cl-為2.5mol，Mg2+為3mol，求K2SO4的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．與5.1g某二元酸H2R完全反應，剛好消耗NaOH的質量為12g，則H2R的摩爾質量為34g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．7.8gNa2R含Na+0.2mol，則Na2R的摩爾質量為78g/mol，R的相對原子質量為32，含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是EFGI
A.22.4L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4L CCl4中所含氯原子數(shù)為4NA
D．標準狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
E．標準狀況下，aL的氧氣和氦氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
F．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
G．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有6.02×1023氧原子
H．非常溫常壓下，相同質量的C2H4和C3H6所含原子總數(shù)一定不相同
I．標準狀況下，相同體積的C2H4和C3H6所含原子總數(shù)一定不相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．2L A12（SO4）3中SO42-的個數(shù)為0.6NA，則A13+的濃度為0.2mol/L，Al2（SO4）3的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為實現(xiàn)“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師將鈉與氯氣反應的裝置作如下改進：將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中，錯誤的是（　�。�
A．白煙中的固體小顆粒是氯化鈉晶體
B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免污染空氣
C．鈉在氯氣中著火燃燒產生蒼白色火焰
D．發(fā)生的反應為2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．

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