10．下列敘述正確的是（　�。�
A．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．二氧化硅的化學性質(zhì)活潑，能與任意的酸、堿發(fā)生反應
D．碳族元素的單質(zhì)都有導電性

分析 A、碳族元素部分是金屬元素；
B、硅石是單質(zhì)硅；
C、二氧化硅是酸性氧化物與堿反應，而只能與氫氟酸反應；
D、石墨具有良好的導電性，硅能導電，鍺、Sn、Pb都是金屬能導電；

解答 解：A、碳族元素部分是金屬元素，如Sn、Pb，故A錯誤；
B、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，硅石是單質(zhì)硅，故B錯誤；
C、二氧化硅是酸性氧化物與堿反應，只能與氫氟酸反應，并不是所有的酸，故C錯誤；
D、石墨具有良好的導電性，硅能導電，鍺、Sn、Pb都是金屬能導電，所以碳族元素的單質(zhì)都有導電性，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查碳的幾種單質(zhì)，了解碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，是解決問題的前提條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，其中能夠證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
操作現(xiàn)象
A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀
B加入酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀
C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去
D加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol氧含有6.02×l023個微粒
B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×l0 23
C．硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A．將40 g NaOH固體溶于1 L水中
B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1．
CO2與H2反應生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學方程式為CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H3，則△H3為（　�。�
A．-252.9 kJ•mol-1B．+252.9 kJ•mol-1C．-604.5 kJ•mol-1D．+604.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NA
B．常溫常壓下，0.1mol Fe在0．lmol   Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含原子數(shù)為2NA
D．電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．將標準狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積共11.2 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的C Cl鍵的個數(shù)為2NA
B．1 mol Na2O和Na2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
C．常溫下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 NA但小于0.2 NA

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