下列說法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B、催化劑都不參與化學反應，反應前后質量、組成和性質都保持不變
C、應用蓋斯定律，可間接計算某些難以直接測量的反應熱
D、由于分子間氫鍵的存在，第VA族氫化物的沸點大小關系為：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,含有氫鍵的物質,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,催化劑的作用
專題：基本概念與基本理論
分析：A．飽和溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)；
B．催化劑可能參加反應；
C．蓋斯定律是反應的焓變與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關與變化過程無關，某些反應不易控制，反應熱可以利用蓋斯定律設計過程計算得到；
D．氫化物中含有分子間氫鍵的沸點較高，沒有氫鍵的相對分子質量越大，沸點越高．
解答： 解：A．在一定溫度下，飽和溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)，即AgCl的溶度積常數(shù)，故A錯誤；
B．催化劑可能參加反應，但是反應前后質量、組成和性質都保持不變，如乙醇的催化氧化中，Cu作催化劑，但是Cu參加反應，反應過程為：2Cu+O2=2CuO，CH3CH2OH+CuO
加熱
CH3CHO+H2O+Cu，故B錯誤；
C．蓋斯定律是反應的焓變與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關與變化過程無關，某些反應不易控制，反應熱可以利用蓋斯定律設計過程計算得到，如CO燃燒的反應熱難以測定，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故C正確；
D．氫化物中含有分子間氫鍵的沸點較高，NH3分子間存在氫鍵沸點最高，SbH3、AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高，所以第VA族氫化物的沸點大小關系為：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查的知識點較多，主要涉及了溶度積常數(shù)、催化劑、蓋斯定律、氫化物的沸點比較，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨的主要反應為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）（放熱反應）．下圖是工業(yè)上合成氨的簡要流程示意圖，回答下列問題：

①上述流程示意圖中的催化劑是
 
．
②熱交換器的作用是
 
（選填編號）．
a．提高N2的轉化率      b．充分利用能源，降低成本      c．提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
③沿X路線進入壓縮機的物質是未反應的N2和H2，循環(huán)的目的是
 
．
④寫出一種以氨為原料生產(chǎn)的氮肥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（　�。�
A、證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀--淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B、鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C、將SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，證明BaSO3難溶于硝酸
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組研究鋅與稀硫酸的反應速率及影響因素，實驗裝置如圖1所示．
已知：①可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反應溫度：25℃、35℃．請完成下列填空：
（1）盛裝稀硫酸溶液的儀器名稱是
 
．
（2）可用不同物質表示該反應的速率，該組設計了如下表格，請補充完成表格中的空白．
編號反應速率表達式的定義反應速率表達式反應速率單位
①單位時間內Zn2+物質的量濃度的增加量v（Zn2+）=
△c(Zn2+)
△t
mol/（L?min）
②
 
 
 
（3）該組對“影響反應速率的因素”進行了探究，設計如下系列實驗，請?zhí)畛浔砀裰械目瞻祝?br />
編號鋅的形狀鋅的規(guī)格硫酸的濃度反應溫度實驗設計的目的
①塊狀純鋅1mol/L25℃Ⅰ．實驗①和②研究
 
對反應速率的影響；
Ⅱ．實驗②和③研究
 
對反應速率的影響
Ⅲ．實驗③和④研究
 
對反應速率的影響；
Ⅳ．實驗④和⑤研究
 
對反應速率的影響
②顆粒狀純鋅1mol/L25℃
③顆粒狀純鋅25℃
④顆粒狀2mol/L25℃
⑤顆粒狀粗鋅2mol/L35℃
…
（4）該組同學用足量鋅與2mol/L硫酸反應，測得產(chǎn)生氫氣體積與時間關系如圖2所示，則該反應平均反應速率最快的時段是
 
（填序號），該反應時段內速率最快的原因可能是
 
．
①0-1min時段內   ②1-4min時段內   ③4-6min時段內
（5）通過以上探究，該課題組還得出以下結論：在其它條件不變時，粗鋅與稀硫酸反應比純鋅要快．分析原因是粗鋅中含雜質銅，在稀硫酸中發(fā)生了原電池反應．請寫出發(fā)生原電池時的電極反應式：
負極：
 
；正極：
 
；電池總反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在400℃時，將SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的VL密閉容器中進行反應（2S2+O2?2SO3），2分鐘時容器中剩下2molSO2和12molO2．則：
（1）2分鐘內生成的SO3的物質的量是
 
，SO2起始的物質的量是
 
．
（2）2分鐘內以SO2濃度變化表示的平均反應速率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應的實質就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．欲探討發(fā)生化學反應時分子中化學鍵在何處斷裂的問題，近代科技常用同位素示蹤原子法．如有下列反應：2R-14CH═CH-R′
一定條件
R-14CH═CH-R+R′-14CH═CH-R′

可以推知，物質發(fā)生此反應時斷裂的化學鍵應是（　�。�
A、①④B、①③C、②D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知4種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．將這4種溶液分別標記為A、B、C、D，其相互關系如下：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②A和B反應生成的氣體能被D吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收．
請回答下列問題：
（1）A的化學式是
 
；C中含有的陽離子是
 
．
（2）寫出下列物質的化學式：B
 
，D
 
．
（3）寫出A和D反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）實驗室中用圖1中裝置測定SO2轉化為SO3的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
 
．
②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
 
．
③實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（2）某學習小組設計用圖2裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
 
．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子反應方程式為
 
．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na+）=
 
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質的化學式為
 
，丁物質中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為
 
．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（3）研究表明乙物質具有弱酸性，則乙物質在水中的電離方程式為
 
．
（4）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質的量之比為2：1完全反應后的溶液中各離子濃度的大小關系為
 
．
（5）某同學設計了一個以結構簡式是BA3-CA物質為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質這一極的電極反應式
 
．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖（圖2）所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式
 
；在t2時所得溶液的pH約為
 
．

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同步練習冊答案