【題目】某同學設(shè)計如下裝置進行鐵與水反應的實驗，虛線框處的裝置用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）

A.實驗后，裝置B中生成紅棕色固體

B.虛線框C處應該選擇裝置甲

C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅

D.實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

【答案】C

【解析】

A. 實驗后，裝置B中生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯誤；

B. 虛線框C處為驗證生成的為氫氣，其密度小于空氣，應該選擇裝置乙，B錯誤；

C. 實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，生成的氫氣可與氧化銅反應生成單質(zhì)銅，則可觀察到銅絲由黑變紅，C正確；

D. 實驗后，將裝置B中的固體溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若鐵粉過量時可能不含有Fe3+，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+

B. 在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14g氮氣中含有7NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行反應：N2+3H22NH3。該反應達到平衡的標志是

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2

C.混合氣體的密度不再隨時間變化D.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)(　　)

A.不變B.增大C.減小D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

（提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體）

（1）配料中屬于兩性氧化物的是_________________，步驟Ⅱ酸溶時，Al2O3被溶解的離子方程式為___________________________________。

（2）“濾渣1”的主要成分為________（填化學式）。

（3）步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________，發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（4）步驟Ⅴ加入適量NaOH溶液發(fā)生反應生成聚合堿式氯化鋁鐵，若NaOH過量，可能造成的影響是_________；步驟Ⅵ包含的操作有________、洗滌、干燥。

（5）測定聚合堿式氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下：

步驟1：準確稱取產(chǎn)品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.3500g固體。

步驟2：另準確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.8000g。

計算產(chǎn)品中的比值為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。已知常溫下 1L0.1molL-1NaHSO3溶液的pH=4，該溶液中存在如下平衡：①HSO3-H++SO32- ② HSO3- + H2OH2SO3+ OH-。下列說法正確的是

A.將該溶液加熱蒸干、灼燒可得NaHSO3固體

B.加水稀釋該溶液，平衡①正向移動，溶液中c(H+ )增大

C.該溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)

D.該溶液中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是（ ）

A.化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

B.離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7x－中M的化合價為+7

C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根據(jù)上述反應，可知道氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____。升高平衡體系的溫度(保持容積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度____。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是（ ）

A. ①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化

B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D. ④線表示[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量的變化

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