16．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H 1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H 1；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 1；   S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H 1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H 1；     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

分析 A．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C．碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．
D．化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．

解答 解：A．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，則生成液態(tài)水放熱多，故△H1＞△H2，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，則氣態(tài)硫燃燒放熱多，所以△H1＞△H2，故B錯(cuò)誤；
C．碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＞△H2，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，△H1=2△H2，則△H1＜△H2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)、狀態(tài)、產(chǎn)物等有關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．SO2的防治與利用對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大．某小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進(jìn)行探究．
（1）用圖1裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，裝置的連接順序?yàn)椋篴→b→c→g→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．

（2）用圖2裝置探究SO2的性質(zhì)．限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶產(chǎn)生乳白色渾濁+4價(jià)S有①氧化性
用注射器將 ②FeCl3溶液溶液注入充滿SO2的燒瓶③溶液由棕黃色變成淺綠色+4價(jià)S有還原性，反應(yīng)的離子方程式為④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：SO2$→_{步驟Ⅰ}^{氨水}$（NH4）2SO3$→_{步驟Ⅱ}^{空氣}$（NH4）2SO4，
該小組在實(shí)驗(yàn)室探究步驟Ⅱ時(shí)，一定條件下向100mL c0mol•L-1的（NH4）2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
①為該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃度為Cmol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗高錳酸鉀的體積為VmL；方案2：向反應(yīng)后的溶液中加入過量的鹽酸，再加入足量的氯化鋇溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用實(shí)驗(yàn)方案中的物理量表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
B．1mol SiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si-O鍵
C．0.1 mol Cl2溶解于一定體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1L1 mol•L-1硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的原子數(shù)為2.5NA
C．2.3gNa中所含的電子數(shù)為1.1NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成對(duì)混合氣體中所含對(duì)原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P  akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O  dkJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算生成1mol P4O10時(shí)，反應(yīng)的能量變化正確的是（　�。�
A．吸收（6a+5d-4c-12b）kJ熱量B．放出（4c+12b-6a-5d）kJ熱量
C．吸收（4c+12b-4a-5d）kJ熱量D．放出（4a+5d-4c-12b）kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．配平下列條件下的離子反應(yīng)方程式
（1）向含有1mol的明礬溶液中加入含有1molBa（OH）2的溶液3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
（2）向含有2molFeBr2的溶液中通入2molCl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（3）向含有3molFeI2的溶液中通入5molCl24I-+2Fe2++3Cl2 =2I2+2Fe3++6Cl-；
（4）SO2與酸性KMnO4的離子反應(yīng)方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（5）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（7）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備K2MnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；軟錳礦制備K2MnO4的離子方程式是3MnO2+6OH-+ClO3-$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MnO42-+Cl-+3H2O；
（8）K2Cr2O7能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Cr3+和CO2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Cr2O72-+3C2O42-+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；
（9）在酸性溶液中IO3-能被I-還原生成碘單質(zhì)，在堿性溶液中IO3-不能被I-還原，而無論在酸性或堿性溶液中IO4-都能被I-還原，在IO4-與I-的堿性溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，已知IO4-倍還原化合價(jià)逐步降低的，在堿性條件溶液中IO4-與I-反應(yīng)的離子方程式：IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯甲醛（微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，密度月等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸．反應(yīng)原理如下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5CCOONa+HCl→C6H5 COOH+NaCl
相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：
苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯
沸點(diǎn)/℃17820524980
熔點(diǎn)/℃26-151225.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃25℃100℃
0.21g0.34g5.9g
實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(shí)（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出．

儀器A的名稱為三頸燒瓶（或三口燒瓶），若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因：B的接觸面積大，冷卻回流苯甲醛的效果好
（2）操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是CD
A．分液漏斗在使用之前必須檢驗(yàn)矢耦漏水
B．分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩
C．充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置，分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液
D．分液時(shí)待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進(jìn)行操作④（如圖2），收集℃的餾分．圖2中有一處明顯錯(cuò)誤，正確的應(yīng)改為溫度計(jì)的水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口
（4）抽濾時(shí)（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上還粘有少量晶體，用濾液 沖洗杯壁上殘留的晶體．抽濾完成后用少量冰水對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，洗滌應(yīng)關(guān)小水龍頭．
（5）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時(shí)可以加熱），再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為96.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用單質(zhì)鐵去除酸性水體中NO3-的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．電極材料分別為Fe和Fe3O4
C．負(fù)極反應(yīng)為：NO3-+8e-+l0H+═NH4++3H2O
D．該原理的總反應(yīng)可表示為：NO3-+3Fe+2H++H2O═NH4++Fe3O4

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