14．下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是（　�。�
A．X被氧化，Y 是氧化劑B．Y被還原，X是氧化劑
C．X是還原劑，Y被氧化D．Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物

分析 X+2Y═X2++2Y-中，X的化合價升高，Y的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．

解答 解：A．Y的化合價降低，則為氧化劑；X的化合價升高，被氧化，故A正確；
B．Y的化合價降低，則為氧化劑被還原，X的化合價升高，為還原劑，故B錯誤；
C．X的化合價升高，Y的化合價降低，則X為還原劑，Y為氧化劑，Y被還原，故C錯誤；
D．Y的化合價降低，則為氧化劑，被還原；X的化合價升高，被氧化，則X2+是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為7；若按9：11的體積比混合后，溶液的pH為3；若按11：9的體積比混合后，溶液的pH為11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一種同位素原子核內(nèi)無中子；B元素形成的化合物種類最多；C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù)．下列敘述正確的是（　　）
A．A元素形成的雙原子分子A2最多有3種
B．化合物BC2的電子式為 
C．B、C、D三種元素的非金屬性強弱順序為C＞D＞B
D．化合物A2C的沸點高于A2D是因為C-A鍵比D-A鍵穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．原子總數(shù)是4NA的N2與CO混合物，其質(zhì)量是56g
C．Na2O2和KMnO4分別制得1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅絲能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，因此它是非電解質(zhì)
C．NaC1熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．水熱法制備納米化合物Y的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O．下列說法中不正確的是
（　�。�
A．a=4
B．S2O32-是氧化劑
C．Y的化學(xué)式為Fe3O4
D．當(dāng)有1 molO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．己知：100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12．下列說法正確的是（　�。�
A．0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1
B．0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11
C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.0lmol/LNaOH溶液等體積浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性
D．完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物
C．SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應(yīng)
D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．一定溫度下有：a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸，請按下列要求填空（用a、b、c表示）
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）大小關(guān)系是b＞a＞c．
（2）當(dāng)三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和等濃度的NaOH，其中消耗NaOH的體積比為1：2：1．
（4）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別加入形狀相同且足量的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體H2（相同狀況），則開始時的反應(yīng)速率大小關(guān)系為a=b=c相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

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