Question

對于短周期元素，下列說法正確的是（　　）

• A、同主族元素間不可能形成離子化合物
• B、兩種簡單離子不可能相差3個電子層
• C、同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
• D、若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同主族元素間可以形成形成離子化合物，如NaH；
B．兩種簡單離子可能相差3個電子層，如H⁺、K⁺；
C．同周期主族元素陽離子半徑、陰離子半徑從左到右依次減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑；
D．若兩元素原子序數(shù)相差8，可能為H與F或同族短周期相鄰元素或三、四周期的同主族的ⅠA族、ⅡA族元素．

解答： 解：A．同主族元素間可以形成形成離子化合物，如NaH，故A錯誤；
B．兩種簡單離子可能相差3個電子層，如H⁺、K⁺，故B錯誤；
C．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故同周期主族元素陽離子半徑、陰離子半徑從左到右依次減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑，故C錯誤；
D..若兩元素原子序數(shù)相差8，可能為H與F或同族短周期相鄰元素或三、四周期的同主族的ⅠA族、ⅡA族元素，周期數(shù)一定相差1，故D正確，
故選D．

點評：本題考查離子化合物、微粒結構、離子半徑比較、元素周期表等，難度不大，注意理解掌握同族元素原子序數(shù)關系，需要學生全面理解掌握基礎知識．