200ml物質(zhì)的量濃度為 2mol/L H2SO4溶液可以配成
 
毫升物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的硫酸溶液．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的體積．
解答： 解：令稀釋后溶液的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則：
200mL×2mol/L=V mL×0.5mol/L
解得V=800，
故答案為：800．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于離子化合物但是其中含共價鍵的是（　�。�
A、H2O2
B、BaCl2
C、NaOH
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe═yFe3O4+2xN2的反應式進行反應．在一個特定的實驗中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應，生成1molN2和1molFe3O4．該氧化物的化學式為（　　）
A、NO
B、NO2
C、N2O
D、N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴1mol 與2mol HCl 發(fā)生加成反應，所得的加成產(chǎn)物每摩又能與8mol 氯氣反應，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　�。�
A、丙炔B、1-丁炔
C、丁烯D、1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol 的H2和0.6mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為
 
（精確到小數(shù)點后第3位）．
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度，HI濃度的變化是
 
（用圖2中a-c的編號回答）．
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若加入I2，則H2濃度的變化是
 
（用圖2中d-f的編號回答）．
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出從第8分鐘開始HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，
本實驗選用
 
．
（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有
 
．
（4）需要使用玻璃棒的操作有
 
（填序號），
（5）④步驟中玻璃棒的作用為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于溶液說法正確的是（　�。�
A、所有溶液都是無色透明的
B、有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
C、均一穩(wěn)定的液體就是溶液
D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于I和II的關系敘述中，完全正確的一組是（　�。�
選項 Ⅰ Ⅱ
A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B 苯中含有碳碳雙鍵 可與H2發(fā)生加成反應
C C2H4、C5H10因組成上相差若干CH2原子團 它們互為同系物
D 苯在一定條件下能與濃硝酸反應 屬于取代反應
A、選項AB、選項B
C、選項CD、選項D

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2 NA
B、標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

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