下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是
A．NO和O2B．H2和COC．HCl和NH3D．SO2和CO2
D
試題分析：A、2NO＋O2=2NO2；B、H2，CO密度均小于空氣密度，要用向下排空氣法收集；C、HCl＋NH3=NH4Cl；D、SO2和CO2不反應(yīng)，且兩者密度均大于空氣密度可用向上排空氣法收集。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機(jī)化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結(jié)晶水的含量。設(shè)計的流程如下：

（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時，應(yīng)將其置于          內(nèi)進(jìn)行灼燒（填寫儀器名稱）�！按帚~”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                     。若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原         b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：
①　　　　　　　　　　               　　                  。
②                                                          。
（3）測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c．加熱前稱量時容器未完全干燥 
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見圖下方的表格所示。

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：


（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為              。
（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為           （寫化學(xué)式）。
（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：
a.飽和食鹽水   b.濃H2SO4   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Cu   f.Fe
利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是       (填化學(xué)式) 。
②裝置D的作用可能是         。
③A、B、C中盛放的藥品依次可以是          (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d     Ⅱ. c b e     Ⅲ. b c f

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用以下裝置能實現(xiàn)預(yù)想的是

選項
甲
乙
丙
實驗?zāi)康?br />
A
濃氨水
NaOH
飽和食鹽水
制取并收集氨氣
B
濃鹽酸
MnO2
飽和食鹽水
制取并收集氯氣
C
稀硝酸
Cu
水
制取并收集一氧化氮
D
稀硝酸
Zn
水
制取并收集氫氣
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置不能完成氣體制取任務(wù)的是
A．過氧化鈉和水反應(yīng)制取氧氣
B．生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣
C．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
D．碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是__________（填序號）。
A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量。
丙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。
（3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在__________________,測定的結(jié)果會：______________________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。
進(jìn)行丙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到______中。
（5）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________（排除裝置和實驗操作的影響因素）。
（6）小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨化鐵是常見的水處理劑，無水晶易升華。工業(yè)上制備無水的的一種工藝如圖所示：

（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是     （填字母編號）。
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水      c．FeCl2溶液   d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ，膠體粒子的直徑一般不超過        。
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中，需先加入      且保持過量，然后進(jìn)行的操作依次為          、冷卻結(jié)晶、過濾。
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為        。
（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，則電池放電時，Cl-將移向      極（填“正”或“負(fù)”）；充電時，陰極的電極反應(yīng)式為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳�！棒~浮靈”的化學(xué)成分實為過碳酸鈉，使用不當(dāng)會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害。過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，是一種無機(jī)鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H2O2的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

已知：50 °C時   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解
主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0
副反應(yīng)    2H2O2 = 2H2O + O2↑
滴定反應(yīng)  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）推測圖中支管的作用可能是                                 。
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，結(jié)合裝置圖歸納其措施有                        、
                          和                               。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是                      。
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                          。
（5）測定樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4 (H2SO4過量)，用0.002000mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關(guān)閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)                                           。
②上述樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達(dá)式為                          （只列出算式，不作任何運算！H2O2的式量為34.00）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：

已知：①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83％~48.0％時易發(fā)生爆炸
                
圖1 制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)裝置圖     圖2 蒸乙醚的裝置圖
實驗步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸過的苯甲醛。開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40 min。
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫。反應(yīng)物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10 mL水洗滌。
③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱。升高溫度蒸餾，當(dāng)溫度升到140℃時改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產(chǎn)品A。將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和30 mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B。
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸的？________________________________。
（2）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了除燒杯、玻璃棒外，還需______________________，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去__________________，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是_________________，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時涉及的實驗操作為__________________。
（4）產(chǎn)品A為____________，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為_______________，提純產(chǎn)品B所用到的實驗操作為________________。

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同步練習(xí)冊答案