Question

16．對于合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 298K時，△H=-92.2kJ•mol^-1，△S=-198.2kJ•mol^-1•K^-1，
下列說法正確的是（　�。�

• A． 升高溫度和增大壓強都有利于平衡向生成氨的方向移動
• B． 298K時合成氨反應不能自發(fā)進行
• C． 298K時合成氨的反應速率一定很大
• D． 298K時合成氨反應可自發(fā)進行

Answer 1

分析 A、正反應是氣體體積縮小的放熱反應；
B、根據△G=△H-T△S，進行判斷；
C、溫度越高反應速率越快；
D、根據△G=△H-T△S，進行判斷．

解答 解：A、正反應是氣體體積縮小的放熱反應，所以降低溫度和增大壓強都有利于平衡向生成氨的方向移動，故A錯誤；
B、因為△H=-92.2kJ•mol^-1，△S=-198.2kJ•mol^-1•K^-1，由△G=△H-T△S=-92.2kJ•mol^-1+198.2kJ•mol^-1•K^-1×298K＞0，所以反應不能自發(fā)，故B正確；
C、溫度越高反應速率越快，而298K時是低溫，所以反應速率很低，故C錯誤；
D、因為△H=-92.2kJ•mol^-1，△S=-198.2kJ•mol^-1•K^-1，由△G=△H-T△S=-92.2kJ•mol^-1+198.2kJ•mol^-1•K^-1×298K＞0，所以反應不能自發(fā)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應速率和反應自發(fā)進行的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．