【題目】圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說法正確的是（ ）
A.圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高正價
B.圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）
C.圖乙橫坐標(biāo)為最高正價，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）
D.圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）

【答案】D
【解析】解：A．稀有氣體化合價為0，氧元素、氟元素沒有最高正化合價，圖象中不符合，故A錯誤； B．同周期元素從左到右，主族元素原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故B錯誤；
C．氧元素、氟元素沒有最高正化合價，圖象中不符合，故C錯誤；
D．同周期自左而右，主族元素最外層電子數(shù)由1﹣7，原子半徑依次減小，圖象符合實際，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鋁、鉀各 1mol 分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸 反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是 ， 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是 ．
（2）向 Na2S 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強，反應(yīng)離子方程式 為 ．
（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器 A 的名稱為 ， 裝置 D 的作用為；
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入 C 中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A,B,C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示．

A

C

B

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出B,C元素的名稱、 ．
（2）B位于元素周期表中第周期第族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價氧化物的水化物的水溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，在陰極收集到的產(chǎn)物是 ， 質(zhì)量為g，電解的總反應(yīng)方程式為；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B. 升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0

C. 25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．寫出NOx與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的化學(xué)方程式______．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為______．

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為______．

（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應(yīng)原理．

①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，t1時刻后，反應(yīng)仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是______．

②pH=2.5時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以加快脫氮速率，其原因是______．通常地下水中含有CO32﹣，會降低脫氮效果，其原因為____________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 純堿溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

D. 室溫下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)敘述正確的（ ）
A.上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B.若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol 則v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D.若降低溫度，反應(yīng)速率將會減小且平衡將被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B. 在常溫下，10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

C. 新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

D. 0.1mol/L KHC2O4溶液顯酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取下列物質(zhì)，無需用到二氧化硅的是( )
A.玻璃
B.水泥
C.粗硅
D.光導(dǎo)纖維

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