Question

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA的濃度（mol/L）	NaOH的濃度（mol/L）	混合溶液的PH
甲	0.2	0.2	PH=a
乙	C1	0.2	PH=7
丙	0.1	0.1	PH=10

請回答：
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來判斷HA是強酸還是弱酸：若a=7，則說明HA為強酸；若a＞7，則說明HA為弱酸．
（2）試表示出甲組混合液中的電荷守恒關(guān)系c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
（3）單從乙組情況分析，若HA是弱酸，則C₁＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此時混合溶液中c（A^-）=c（Na⁺）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol/L．

Answer 1

分析 （1）混合恰好反應(yīng)得到NaA溶液，若溶液呈中性，則HA為強酸，若溶液呈堿性，則HA為弱酸；
（2）陽離子所帶正電荷總量等于陰離子所帶負(fù)電荷總量；
（3）若HA為弱酸，恰好反應(yīng)得到NaA溶液呈堿性，而溶液pH=7，則HA稍過量些；根據(jù)電荷守恒判斷c（A^-）、c（Na⁺）相對大�。�
（4）恰好反應(yīng)得到NaA溶液，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子為水電離得到．

解答 解：（1）HA與NaOH的物質(zhì)的量相等，混合恰好反應(yīng)得到NaA溶液，若a=7，則說明HA為強酸；若a＞7，則說明HA為弱酸，
故答案為：若a=7，則說明HA為強酸；若a＞7，則說明HA為弱酸；
（2）根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），
故答案為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）；
（3）若HA為弱酸，恰好反應(yīng)得到NaA溶液呈堿性，而溶液pH=7，則HA稍過量些，HA與NaOH按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，且溶液體積相等，則C₁＞0.2mol/L，此時反應(yīng)中c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），聯(lián)立可得：c（Na⁺）=c（A^-），
故答案為：＞；=；
（4）HA與NaOH的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)得到NaA溶液，溶液中氫氧根離子為水電離得到，則由水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，
故答案為：10^-4．

點評 本題考查鹽類水解、溶液pH計算、離子濃度大小比較知識，有一定的綜合性，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度適中．