Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L重氫（D₂）氣體分子中含有2N_A個中子
• B、常溫常壓下，3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• C、Cu-Zn-CuSO₄原電池工作時若析出0.1 mol Cu時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，正極溶解Zn 6.5 g
• D、1 mol異丁烷中，含共價鍵數(shù)目為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算；
B、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、依據(jù)原電池電極名稱和電極反應(yīng)分析判斷；
D、依據(jù)異丁烷為烷烴，結(jié)合烷烴結(jié)構(gòu)分析計算共價鍵．

解答： 解：A、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算中子=1mol×2×N_A=2N_A個，故A正確；
B、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，3.36 L氯氣物質(zhì)的量不是0.15mol，故B錯誤；
C、依據(jù)原電池電極反應(yīng)和電子守恒計算分析判斷，析出0.1 mol Cu時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，負(fù)極溶解Zn 6.5 g，故C錯誤；
D、依據(jù)異丁烷為烷烴，結(jié)合烷烴結(jié)構(gòu)分析計算1 mol異丁烷中，含共價鍵數(shù)目=1mol×（4-1+10）×N_A=13N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，原電池原理和電極判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．