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20.一定量Na202與一定量的C02反應后的固體物質18.4g,恰好與400mL l mol•L-1的稀鹽酸完全反應,以下說法合理的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( �。�
A.過氧化鈉與二氧化碳反應中電子轉移數(shù)為0.2NA
B.一定量的C02為0.1NA
C.18.4g固體物質為0.lmol Na2C03和0.05molNa202的混合物
D.一定量的Na202為0.lmol

分析 HCl的物質的量為:0.4L×1mol/L=0.4mol,過氧化鈉與二氧化碳反應所得固體和0.4mol HCl恰好反應,則反應得到NaCl為0.4mol,根據(jù)鈉離子守恒可知過氧化鈉為0.2mol,由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知過氧化鈉完全反應得到碳酸鈉為0.4mol,可得碳酸鈉為0.2mol×106g/mol=21.6g>18.4g,故過氧化鈉與二氧化碳反應所得固體為Na2CO3和 Na2O2的混合物,結合鈉離子守恒與二者質量列方程可以計算混合物中各組分物質的量.

解答 解:HCl的物質的量為:0.4L×1mol/L=0.4mol,過氧化鈉與二氧化碳反應所得固體和0.4mol HCl恰好反應,則反應得到NaCl為0.4mol,根據(jù)鈉離子守恒可知過氧化鈉為0.2mol,由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知過氧化鈉完全反應得到碳酸鈉為0.4mol,可得碳酸鈉為0.2mol×106g/mol=21.6g>18.4g,故過氧化鈉與二氧化碳反應所得固體為Na2CO3和 Na2O2的混合物.
設混合物中Na2CO3和 Na2O2的物質的量分別為xmol、ymol,則:
{2x+2y=0.4106x+78y=18.4
解得x=y=0.1
A.與二氧化碳反應的滾為0.1mol,反應中起氧化劑、還原劑作用,各占一半,轉移電子為0.1mol×12×2=0.1mol,故A錯誤;
B.與二氧化碳反應的過氧化鈉為0.1mol,由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知參加反應二氧化碳為0.1mol,故B正確;
C.由上述分析可知,18.4g固體物質為0.lmol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物,故C錯誤;
D.由上述分析可知,一定量的Na2O2為0.2mol,故D錯誤,
故選:B.

點評 本題考查混合物有關計算,關鍵是計算確定反應后固體物質組成,注意守恒法的應用,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某同學設計實驗將Fe3O4和CuO組成的混合物X進行如圖所示的轉化(每一步均反應完全)
(1)寫出Fe3O4和鋁發(fā)生反應的化學方程式:3Fe3O4+8Al_9Fe+4Al2O3
(2)生成氣體B的離子方程式是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2
(3)將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后,過濾,再向濾液中加入雙氧水得黃色溶液,寫出加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)若已知固體X的質量為8.0g,加入Al粉的質量是2.7g,氣體B在標準狀況下的體積為336mL,則固體D的質量為5.84g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示,下列說法正確的是( �。�
A.元素O的單質存在O2和O3兩種同位素
B.加入催化劑,減小了H2O2分解反應的熱效應
C.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉移4mol電子
D.H2O2和Na2O2所含化學鍵類型不同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.D的氫化物的分子式為H2D,D的最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40%,且D原子的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等.A原子最外電子層上有4個電子.B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同.E原子的M電子層上共有7個電子.常溫常壓下,B單質是氣體,已知0.1mol的B單質與H2完全反應需2.408×1023個氫原子.C單質在加熱條件與B單質反應生成淡黃色固體.根據(jù)上述情況,試回答下列問題.
(1)A位于元素周期表中第二周期IVA族,C的陽離子結構示意圖為;
(2)D原子的電子式為,E離子的符號為Cl-;
(3)C單質和B單質在加熱條件下生成化合物C2B2,反應的化學方程式為2Na+O2_Na2O2;C2B2中所含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵;請寫出C2B2在生產(chǎn)生活中的一種應用用于防毒面具等的供氧劑;
(4)電解C與E形成化合物的水溶液的離子方程式為2Cl-+2 H2O _ 2 OH-+H2↑+Cl2↑;
(5)試比較D、E最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:H2SO4<HClO4;且比較D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HCl,理由是氯元素的非金屬性比硫強.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途,但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害,以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料,回收污泥中三價鉻的工藝流程圖如圖所示(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+


常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189(>9溶解)
回答下列問題:
(1)能提高浸取時三價鉻的浸取率的措施有ABC(填字母)
A.將含鉻污泥粉碎并適當延長浸取時間
B.升高溫度并不斷攪拌
C.多次浸取,合并浸取液
D.縮短浸取時間
(2)氧化過程中加入H2O2,除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外,另一個作用時2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(用離子方程式表示).
(3)過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3(填化學式).
(4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR═MRn+nNa+,被交換的雜質離子是Al3+、Ca2+、Mg2+(填離子符號).
(5)每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4,消耗SO2物的質量為1.5mol.
(6)工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水,具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以鐵和石墨為電極進行電解.經(jīng)過一段時間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去.
①鐵電極與直流電源正極(填“正極”或“負極”)相連,加入適量NaCl的目的是增大溶液導電能力;
②若電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol•L-1,則溶液中c(Cr3+)為3.0×10-6mol/L(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp=[Cr(OH)3]=6.0×10-31

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.硼與鋁的性質相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應.硼與氯氣反應生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6).某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼.

回答下列問題:
(1)盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗.
(2)裝置B的作用是除去Cl2中的HCl,裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼.
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2B+3Cl2_2BCl3
(4)裝置F的作用是防止水蒸氣進入裝置E,可以用一個盛裝堿石灰(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實驗更簡便.
(5)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是A(填字母),其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣,避免氧氣和硼粉反應生成B2O3
A.先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈
B.先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈
C.同時點燃A、D兩處酒精燈.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.下列反應的離子方程式書寫不正確的是(  )
A.小蘇打溶液中滴加足量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.Fe3O4溶于足量的稀鹽酸:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C.將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是( �。�
A.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
B.在一定條件下,苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
C.己烷有4種同分異構體,它們的熔點、沸點各不相同
D.聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.如圖為4種粒子的結構示意圖,完成以下填空.

(1)屬于陽離子的粒子是B(填字母序號)
(2)A的粒子發(fā)生反應時在生成物中的化合價是-2
(3)某元素形成的氧化物為R2O3,則R的結構示意圖可能為D.

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