某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性,以NH3為例設(shè)計了如下圖實驗(夾持設(shè)備略去)

Ⅰ.檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ,點燃酒精燈,銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞,A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣,反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈.
Ⅱ.(1)能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是______;氨分子電子式為______.
(2)C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為______熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙,產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為:______
(4)F中也產(chǎn)生大量白煙,寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(NH3):n(Cl2)______
(5)用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因______,比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系,K1______K2(填“<”“=”“>”).
(6)裝置中A稍有不足,應(yīng)該怎樣改進(jìn)______.
(7)C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)H=64.39KJ?mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)H=-196.46KJ?mol-1
數(shù)學(xué)公式═H2O(l)H=-285.84KJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式______.

解:(1)氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性,堿遇紅色石蕊試紙變藍(lán),所以能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),氨氣分子的電子式為,故答案為:A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán);;
(2)C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量使銅絲仍保持紅熱,在催化劑、加熱條件下,氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮和水,氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水,反應(yīng)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O,2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O,
故答案為:放熱;4NH3+5O2 4NO+6H2O,2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O;
(3)氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,白煙是固體硝酸銨小顆粒,反應(yīng)方程式為:HNO3+NH3=NH4NO3,故答案為:HNO3+NH3=NH4NO3;
(4)白煙是氯化銨,氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(NH3):n(Cl2)=8:3,故答案為:8:3;
(5)NH3+H2O?NH3.H2O?NH4++OH-△H<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),氫氧化鈉溶解后使溶液中氫氧根離子濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時氫氧化鈉溶解時放出熱量,也使平衡向逆反應(yīng)方向移動,產(chǎn)生大量氨氣,溫度越高,平衡常數(shù)越小,所以K1>K2
故答案為:NH3+H2O?NH3.H2O?NH4++OH-△H<0,氫氧化鈉使c(OH-)增大,平衡逆向移動,同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱,也使平衡逆向移動,產(chǎn)生大量氨氣;>;
(6)氨氣的量增大,導(dǎo)致壓強(qiáng)增大,易產(chǎn)生安全事故,為防止產(chǎn)生氨氣事故,裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管,故答案為:裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管;
(7)Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g) H=64.39KJ?mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJ?mol-1
H2(g)+O2(g)═H2O(l) H=-285.84KJ?mol-1
將方程式得Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1,
故答案為:Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1
分析:(1)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),氨氣是共價化合物,原子間以共用電子對形成化學(xué)鍵;
(2)在催化劑、加熱條件下,氨氣被氧氣氧化生成一氧化氮和水,氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水;
(3)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨;
(4)白煙是氯化銨,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算n(NH3):n(Cl2);
(5)氫氧根離子抑制銨根離子的水解,且溫度越高,越促進(jìn)氨氣生成;
(6)氨氣的量增大,導(dǎo)致壓強(qiáng)增大,易產(chǎn)生安全事故;
(7)利用蓋斯定律計算.
點評:本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、蓋斯定律、實驗探究等知識點,綜合性較強(qiáng),難點是(4)題,會根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等進(jìn)行計算,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?大興區(qū)一模)某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性,以NH3為例設(shè)計了如下圖實驗(夾持設(shè)備略去)

Ⅰ.檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ,點燃酒精燈,銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞,A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣,反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈.
Ⅱ.(1)能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
;氨分子電子式為

(2)C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為
熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O,2NH3+3CuO
催化劑
.
3Cu+N2+3H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O,2NH3+3CuO
催化劑
.
3Cu+N2+3H2O

(3)D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙,產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為:
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3

(4)F中也產(chǎn)生大量白煙,寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(NH3):n(Cl2
8:3
8:3

(5)用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
NH3+H2O?NH3.H2O?NH4++OH-△H<0,氫氧化鈉使c(OH-)增大,平衡逆向移動,同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱,也使平衡逆向移動,產(chǎn)生大量氨氣
NH3+H2O?NH3.H2O?NH4++OH-△H<0,氫氧化鈉使c(OH-)增大,平衡逆向移動,同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱,也使平衡逆向移動,產(chǎn)生大量氨氣
,比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系,K1
K2(填“<”“=”“>”).
(6)裝置中A稍有不足,應(yīng)該怎樣改進(jìn)
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管

(7)C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng),已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)H=64.39KJ?mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)H=-196.46KJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)
═H2O(l)H=-285.84KJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ.mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆黑龍江省集賢縣第一中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

(13分)某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性,以NH3為例設(shè)計了如下圖實驗(夾持設(shè)備略去) 
I.檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾II,點燃酒精燈,銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞,A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣,反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈。
II.當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象時關(guān)閉彈簧夾II;打開彈簧夾I
(1)能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是                          ;氨分子電子式為            。
(2)C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)NH3
C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。
(3)D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙,產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為:                            
(4)F中也產(chǎn)生大量白煙,寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(NH3):n(Cl2)              
(5)用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因                         ,比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系,K1   K2(填“<”“=”“>”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(13分)某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性,以NH3為例設(shè)計了如下圖實驗(夾持設(shè)備略去) 

I.檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾II,點燃酒精燈,銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞,A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣,反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈。

II.當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象時關(guān)閉彈簧夾II;打開彈簧夾I

(1)能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是                          ;氨分子電子式為            。

(2)C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)NH3

C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。

(3)D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙,產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為:                            

(4)F中也產(chǎn)生大量白煙,寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(NH3):n(Cl2)              

(5)用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因                         ,比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系,K1   K2(填“<”“=”“>”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性,以NH3為例設(shè)計了如下圖實驗(夾持設(shè)備略去)

 

I.檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾II,點燃酒精燈,銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞,A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣,反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈。

II.當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象時關(guān)閉彈簧夾II;打開彈簧夾I

(1)能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是       ;氨分子電子式為          。

(2)C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為     熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

(3)D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙,產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為:       

(4)F中也產(chǎn)生大量白煙,寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(NH3):n(Cl2)     

(5)用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因         ,比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系,K1    K2(“<”“=”“>”)

(6)裝置中A稍有不足,應(yīng)該怎樣改進(jìn)          。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年北京市大興區(qū)高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性,以NH3為例設(shè)計了如下圖實驗(夾持設(shè)備略去)

Ⅰ.檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ,點燃酒精燈,銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞,A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣,反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈.
Ⅱ.(1)能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是______;氨分子電子式為______.
(2)C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為______熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______△4NO+6H2O,2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

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