Question

在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分數(shù)，繪圖如下：

(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________．

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)．(“放熱”、“吸熱”)

(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由．________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)A，B尚未達到化學平衡狀態(tài);

　　(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng);

　　(3)AC段的曲線是增函數(shù)，原因開始時反應(yīng)物的濃度最大反應(yīng)向正向進行，溫度在升高反應(yīng)速率進一步加快，所以NH₃％逐漸增大．CE段曲線是減函數(shù)，原因在C點時該反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高平衡逆向移動所以NH₃％逐漸減�。�

　　思路與技巧：此圖像題表達的是一個從反應(yīng)物開始到達平衡狀態(tài)以及平衡移動情況．由題干“在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，”所以開始時的圖像關(guān)系表示的是反應(yīng)的過程，在圖像中有一個拐點，應(yīng)該代表的是反應(yīng)達到平衡，拐點之后的變化應(yīng)該是溫度對化學平衡的影響．所以A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是A，B．由C到E的變化可知隨著溫度的升高NH₃％逐漸減小，所以正向應(yīng)該是放熱反應(yīng)．AC段的曲線是增函數(shù)，原因開始時反應(yīng)物的濃度最大反應(yīng)向正向進行，溫度在升高反應(yīng)速率進一步加快，所以NH₃％逐漸增大．CE段曲線是減函數(shù)，原因在C點時該反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高平衡逆向移動所以NH₃％逐漸減小．