12．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（　�。�
A．用瓷坩堝高溫熔融NaOH
B．用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)
C．碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉大
D．檢驗(yàn)Fe2+用KSCN溶液

分析 A．瓷坩堝中含有二氧化硅，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；
B．氨氣極易溶于水；
C．根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度進(jìn)行分析；
D．硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子，根據(jù)檢驗(yàn)亞鐵離子的方法判斷．

解答 解：A．瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不可用瓷坩堝高溫熔融NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．相同的溫度、溶劑，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故C正確；
D．只用硫氰化鉀可以檢驗(yàn)鐵離子，若檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)該還需要氧化劑氯水，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硅、氨氣、三價(jià)鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．影響速率的有關(guān)因素有：A物質(zhì)本身的性質(zhì)、B濃度、C溫度、D催化劑等，根據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問(wèn)題：
（1）Mg和Fe均可以與O2反應(yīng)，Mg在空氣中可以點(diǎn)燃，F(xiàn)e在空氣中不能點(diǎn)燃，是由于A的影響．
（2）Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于B的影響．
（3）某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl2 2.22g配成溶液后，需用2mol•L-1的AgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)．已知該同位素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．（Cl：35.5）
①列示計(jì)算X的質(zhì)子數(shù)為多少？
②寫(xiě)出該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是（　�。�
A．增加6.5gB．減少6.5gC．減少5.6gD．增加6.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．1828年，填平無(wú)機(jī)物與有機(jī)物間鴻溝的科學(xué)巨匠烏勒將一種無(wú)機(jī)鹽直接轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物尿素[CO（NH2）2]，烏勒使用的無(wú)機(jī)鹽是（　�。�
A．NH4NO3B．（NH4）2CO3C．NH4CNOD．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物中不含離子鍵的是（　　）
A．（NH4）2SB．Al2（SO4）3C．CsOHD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫高
B．生成物的能量與反應(yīng)物的能量一般都不相等
C．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)限度
D．用CaSO4可降低鹽堿地（含Na2CO3、NaCl）土壤的堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．向銅片中加入某濃度的硫酸120mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量的鋅粉，使之完全反應(yīng)收集到標(biāo)況下2.24L，過(guò)濾后得固體，干燥后質(zhì)量減輕了0.75g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）根據(jù)已知的反應(yīng)①②寫(xiě)出炭還原CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（3）鹽酸能溶解 BaS固體的原因是加入稀鹽酸后，S2-+2H+=H2S↑，破壞了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精B．生理鹽水C．碘酒D．冰水混合物

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