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下列實驗正確且能達到目的是

A．溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是加入NaI晶體

B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內壁CaSO4

C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．亞硫酸鈉具有較強的還原性，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：

 

B

【解析】雖然加入NaI晶體能減小Br2的濃度，但是生成的碘的顏色比溴的顏色還要深，A項錯誤；先將CaSO4轉化為CaCO3然后用鹽酸除去CaCO3，B項正確；用飽和的NaOH熱溶液使乙酸乙酯水解，C項錯誤；BaSO3和BaSO4都不溶于硝酸，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

【物質結構與性質】

過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                          ；

（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

        

圖中虛線表示的作用力為                     ；

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是        ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　      ， Ni(CO)4 易溶于下列       。

  A．水   　　B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸鎳溶液

（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數是其內層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為         。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：

（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；

（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是          ；

（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質          ；（寫出2條即可）

（4）已知：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點（K）

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度（K）

873

773

1073

713.2

分析上表中四種物質的相關數據，請回答：

①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是            ；

②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；

結合上述數據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時      ；

（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入       （填“A”“B”或），再滴加另一反應物。制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                         。

（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是             。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是             ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是            。

（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是           ，F中試劑的作用是          。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為         ；

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4

B．原子半徑由大到小的順序為：Z>Y> W

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1︰2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：選擇題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數如下表

溫度℃

25

80

230

平衡常數

5×10－4

2

1.9×10－5

下列說法正確的是

A．上述反應是熵增反應

B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)

C．25℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數是0.5

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為              。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為              。

（3）NH3的沸點比PH3高，原因是       ；PO43－離子的立體構型為      。

（4）PH3分子中P原子采用       雜化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                                。

（6） CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為            。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測2 題型：簡答題

硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質

都有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式              。

（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更

高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子。

①固體氯化鋁的晶體類型是               ；

②寫出Al2Cl6分子的結構式                ；

③單分子A1Cl3的立體構型是            ，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是            。

（3）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原予（如圖）

其中有兩個原子為10 B，其余為11B，則該結構單元有    種不同的結構

 類型。

（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2．70g·cm－3，計算確

 定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方）        ；晶胞中距離最近的鋁原

子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=                    pm。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化

B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強

C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數時，二者pH的變化

 

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