Question

已知熱化學(xué)方程式（Q₁、Q₂均為正值）：
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1，
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、Q₁＜Q₂
• B、反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量
• C、由1mol C（s）反應(yīng)生成1mol CO氣體時(shí)放出Q₁ kJ熱量
• D、1mol CO₂氣體具有的能量小于1mol干冰具有的能量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量小于燃燒生成二氧化碳反應(yīng)放出的熱量；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式分析，反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；
C、依據(jù)已知熱化學(xué)方程式（Q₁、Q₂均為正值），C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，分析反應(yīng)放熱；
D、氣體能量高于固體．

解答： 解：A、碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量小于燃燒生成二氧化碳反應(yīng)放出的熱量，Q₁＜Q₂，故A正確；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式分析，反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中能量守恒，反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B正確；
C、依據(jù)已知熱化學(xué)方程式（Q₁、Q₂均為正值），C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，分析由1mol C（s）反應(yīng)生成1mol CO氣體時(shí)放出Q₁ kJ熱量，故C正確；
D、氣體能量高于固體，1mol CO₂氣體具有的能量高于1mol干冰具有的能量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變的意義理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．