18.丙烯酰胺(CH2═CH-CONH2)具有中等毒性,它對(duì)人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性,可致癌.含淀粉的食物在經(jīng)油炸之后,都會(huì)產(chǎn)生丙烯酰胺.已知有機(jī)物H是丙烯酰胺的相鄰?fù)滴,A為氣態(tài)烴,分子中含有支鏈,其分子式為C4H8;F為三元環(huán)狀化合物.回答下列問(wèn)題:

(1)D中含有的官能團(tuán)名稱為羥基和醛基.
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)指明下列反應(yīng)類型:A→B加成反應(yīng),E→G消去反應(yīng).
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C→D
E→F$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,其中滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體R有5種.
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;③能發(fā)生水解反應(yīng).
寫(xiě)出核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰的R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCOOC(OH)(CH32
(6)若B中含有兩個(gè)氯原子,B的同分異構(gòu)體有多種,試推斷B的同分異構(gòu)體的數(shù)目9(包括B,不考慮立體異構(gòu)).

分析 由C→D→E的轉(zhuǎn)化可知,E中含有-COOH,D中含有醛基,C中含有羥基,E在濃硫酸、加熱條件下可以得到F或G,G與NH3反應(yīng)生成H,而H是丙烯酰胺的相鄰?fù)滴,則E中還含有-OH,C中存在不能被氧化的羥基,又E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)又為三元環(huán)狀化合物,所以E中羧基、羥基連接同一碳原子上,故E為,F(xiàn)為,E發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G與NH3反應(yīng)生成H,H是丙烯酰胺的相鄰?fù)滴,則H為,G為,H發(fā)生加聚反應(yīng)可以得到K為;逆推可知D為,C為,A為,A轉(zhuǎn)化B可以是與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,據(jù)此解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,D為,所含有的官能團(tuán)為羥基和醛基,故答案為:羥基和醛基;
(2)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:;;
(3)A→B以是與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,E→G是發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(4)C→D的反應(yīng)方程式為:,
E→F的反應(yīng)方程式為:$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O,
故答案為:;$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O;
(5)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;
②能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,所以含有羥基或者羧基;
③能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有酯基;
E為,共含有3個(gè)氧原子,1個(gè)不飽和度,所以醛基和酯基合并為甲酸酯,還剩一個(gè)氧原子,只能為羥基,則符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH2-CH2-CH2-OH,HCOOCH(OH)CH2-CH3,HCOOCH2-CH(OH)CH3,HCOOCH(CH3)CH2(OH),HCOOC(OH)(CH32共5種,核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰的R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCOOC(OH)(CH32,故答案為:5;HCOOC(OH)(CH32;
(6)A為,A轉(zhuǎn)化B可以是與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B的分子式為C4H8Cl2,同分異構(gòu)體為ClCH2-ClCH-CH2-CH3,
ClCH2-CH2-ClCH-CH3,ClCH2-CH2-CH2-ClCH2,CH3-ClCH2-ClCH-CH3,Cl2CH-CH2-CH2-CH3,CH3-CHCl2-CH2-CH3,Cl2CH-CH(CH32,ClCH2-CCl(CH32,ClCH2-CH(CH3)(CH2Cl)共9種,故答案為:9.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,根據(jù)E發(fā)生的反應(yīng)確定C的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),進(jìn)而確定的E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-.將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份 100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體0.896L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
3加入足量BaCl2溶液,將所得沉淀洗滌、干燥、稱重;再向沉淀中加足量的稀鹽酸,洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g,第二次稱重讀數(shù)為2.33g
已知加熱時(shí)NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)判斷混合物中Cl-是否一定存在否.(填“是”或“否”)
(2)寫(xiě)出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度:c(SO42-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L、c(NH4+)=0.4mol/L、c(K+)≥0.2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)填寫(xiě)表空格中,物質(zhì)類別所對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
物質(zhì)類別烯烴硝基化合物
官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵羥基醛基硝基
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-OH-CHO-NO2
(2)的名稱為2,2-二甲基-3-乙基己烷.
(3)的名稱為2,5-二甲基-1-庚烯.
(4)2,4,6-三硝基甲苯(TNT)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.以下6種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì):①Cu、贜aHSO4、跾O3④H2SO4 ⑤CaCO3、轈u(OH)2;其中屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.常溫常壓下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.c(Fe3+)=0.1 mol/L溶液中:Na+、NH4+、SCN-、SO42-
B.能溶解CaCO3的溶液中:Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、ClO-、I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列表述中合理的是( 。
A.在101kPa下,1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C.用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下Kw=1.0×10-13t℃>25℃(填“>”、“<”或“=”),其理由是水的電離是吸熱的,升高溫度時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng),Kw增大,因該溫度下的Kw比25℃時(shí)大,所以該溫度大于25℃該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合,通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比:
(1)若所得混合液為中性,且a+b=14,則Va:Vb=1:10
(2)若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=10:1
(3)若所得混合液為中性,且a+b=x,則Va:Vb=1013-(a+b):1或1013-x:1
(4)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va:Vb=1:9.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.用酸式滴定管準(zhǔn)確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次      0.50mL    18.60mL
第二次      0.70mL    19.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.364mol•L-1
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變?yōu)榧t色,且30s內(nèi)不變色.
(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是AD.
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式.
(1)碳酸鋇(BaCO3)和鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑.
(2)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
(3)Fe與稀硫酸溶液反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2↑.
(4)氧化鎂(MgO)與稀硝酸(HNO3)反應(yīng):MgO+2H+═Mg2++H2O.
(5)寫(xiě)出一個(gè)符合離子反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO32-+Ca2+=Ca CO3↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(6)寫(xiě)出NaHCO3的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-

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