15．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入H+能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液：OH-、K+、I-、SO32-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．在澄清透明的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

分析 A．加入H+能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液可能含CO32-或HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．該組離子之間不反應(yīng)；
D．Cu2+為藍(lán)色．

解答 解：A．加入H+能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液若含HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能共存，故A不選；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中Al或Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用蘸有濃氨水的棉棒檢漏輸氯管道的原理為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．35.5g氯氣所含的分子數(shù)為6.02×1023
B．常溫常壓下，22.4L氨氣所含原子總數(shù)為4×6.02×1023
C．反應(yīng)每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6×6.02×1023
D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，含有Cl-數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)．

（1）裝置A中儀器a的名稱為分液漏斗．若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理SO2+2H2S=3S↓+2H2O 或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH．
（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理．
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母） 順序連接裝置．證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
③其中裝置C的作用是除去HC1氣體以免影響后面的實(shí)驗(yàn)．常溫下，測(cè)得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．（已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH＞1）
（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液吸收．充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL．
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為6.4g•L-1．
②若滴定過(guò)程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢注入酸中
B．點(diǎn)燃?xì)錃馇�，先檢驗(yàn)氫氣的純度
C．加熱液體時(shí)，試管口不對(duì)著人
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．從海水提取溴的過(guò)程中，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是（　�。�
A．2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．最終液體均能充滿燒瓶
B．若在燒杯中的水中滴加酚酞，均能看到美麗的紅色噴泉
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶中的溶液的濃度均約為0.045mol/L
D．噴泉的原理均是氣體極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
C．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水分子間存在氫鍵，所以水常溫下以液態(tài)存在并且化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定
B．常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成，因此該液體一般無(wú)法導(dǎo)電
C．硫酸鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成定向移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電
D．冰醋酸晶體溶于水的過(guò)程中即破壞了分子間作用力，也破壞了部分分子內(nèi)作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4+8H+═Fe2++ZFe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．將過(guò)量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
D．將 0.2mol•L-1KA1（SO4）2 溶液與 0.3mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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