Question

一定量鋅與過量稀硫酸反應，速率（以v（H₂）表示），下列判斷正確的是（　�。�

• A、加入NH₄HSO₄固體，v（H₂）不變
• B、加入KCl溶液，v（H₂）不變
• C、加入CH₃COONa固體，v（H₂）減小
• D、滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）加快，H₂量不變

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：A．增大了H⁺的濃度，物質(zhì)的量變大，反應速率加快；
B．加入KCl溶液，硫酸濃度變小，速率減慢；
C．加入CH₃COONa固體，和稀硫酸結(jié)合生成醋酸；
D．滴加少量CuSO₄溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應速率加快．

解答： 解：A．加入NH₄HSO₄固體，增大了H⁺的濃度，物質(zhì)的量變大，則反應速率加快，故A錯誤；
B．加入少量氯化鉀溶液，硫酸濃度變小，物質(zhì)的量不變，則v（H₂）減小，生成H₂量不變，故B錯誤；
C．加入CH₃COONa固體，結(jié)合生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質(zhì)的量不變，則v（H₂）減小，故C正確；
D．滴加少量CuSO₄溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應速率加快，因Zn足量，生成H₂量不變，則v（H₂）增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確氫離子的濃度及其物質(zhì)的量的變化是解答本題的關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點和易錯點，題目難度不大．