一種氮肥由硝酸銨和硫酸銨混合而成，取2.12g這種氮肥溶于水，加入足量的燒堿溶液，加熱至氣體全部放出，生成的氨氣為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求這種氮肥的含氮百分率．（要求寫出計算步驟）
 
．
考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氨氣的物質(zhì)的量，設(shè)硝酸銨、硫酸銨的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及生成氨氣列方程計算，再根據(jù)m=nM計算N元素質(zhì)量，進而計算氮肥的含氮百分率．
解答： 解：氨氣的物質(zhì)的量=
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，
設(shè)硝酸銨、硫酸銨的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及生成氨氣，則：
x+2y=0.03
80x+132y=2.12

解得x=y=0.01
由氮元素守恒可知，氮肥中N元素質(zhì)量=0.01mol×2×14g/mol+0.01mol×2×14g/mol=0.56g，
故這種氮肥中N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.56g
2.12g/mol
×100%=26.4%，
故答案為：26.4%．
點評：本題考查混合物計算，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，難度不大，為易錯題目，學(xué)生容易忽略硝酸銨中硝酸根中氮元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A、在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
B、已知C（石墨，s）C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq） H2O（l）△H=-57.2 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
D、己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol　
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76KJ．則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的
 
倍．
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③該條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鈉（化學(xué)式為Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學(xué)反應(yīng)制�。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O
（1）反應(yīng)中氧化劑為
 
．
（2）當(dāng)生成4mol Na2FeO4時，電子轉(zhuǎn)移為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油．已知：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)；石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑．
某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接好后，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是
 
，裝置中較長導(dǎo)管的作用是
 
；
（2）試管Ⅲ中溶液褪色說明
 
；
（3）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴
 
，理由是
 
；
（4）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式
 
；
（5）石油裂化的重要意義是
 
；
（6）石油裂解屬于深度裂化，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）乙酸乙酯的鍵線式
 
；間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式
 
；CH3-CH=CH-CH（CH3）2的名稱
 
；的分子式
 

（2）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（3）分子式為C4H9Cl的物質(zhì)，有4種同分異構(gòu)體，請寫出這4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖一所示，判斷該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”、或“無法確定”）．
（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol  甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
則甲酸的分子式為
 
，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2 反應(yīng)生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）如圖二所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應(yīng)：
 
．
II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生
 
腐蝕．
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在
 
（填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）硝酸
 

（2）硫酸鋁
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：
元素代號LMNRQT
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+5、+3、-3-2
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1100.074
據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A、L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈
B、M與T形成的化合物不能溶于強堿
C、由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8
D、N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)

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