【題目】一種“固定CO2”的電化學(xué)裝置如圖。該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)

B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol e-，理論上生成 1 mol C

C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+

D.充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

【答案】B

【解析】

A．放電時(shí)，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，C的化合價(jià)降低4價(jià)，則每轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上生成1 mol C單質(zhì)，B正確；

C．根據(jù)題干信息，充電時(shí)僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2，充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Li2CO3-4e-=2CO2↑+ O2↑+4Li+，C錯(cuò)誤；

D．該電池充電時(shí)，電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，電極Y與外接直流電源的正極相連，D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：、

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物

完全沉淀時(shí)溶液pH

試回答下列問(wèn)題：

“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是 ______

“③”中調(diào)節(jié)pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： ______ ．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ______ ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。山大附中高二化學(xué)興趣小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問(wèn)題（所有電極均為石墨）。電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca2+、Mg2+開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表。

Ca（OH）2

Mg（OH）2

pH

≥11.5

≥9.2

②Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，Ksp（CaCO3）＝5.0×10﹣9

（1）鹽泥a除泥沙外，還含有___________（填化學(xué)式）。

（2）過(guò)程I中，NaClO的作用是將NH4+轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）過(guò)程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化學(xué)式為_____。

（4）過(guò)程Ⅳ調(diào)pH目的是除去___________（填離子符號(hào)）

（5）利用圖1裝置電解精制氯化鈉一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是_____（填化學(xué)式）

（6）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的_____極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________。

（7）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陰極發(fā)生的反應(yīng)有：_______________、__________________________。

②當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜離子的物質(zhì)的量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)

D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-

B. 電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的正極

C. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3++3I-═2Ru2++I3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42- -e-= MnO4-

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%

D. 導(dǎo)線中流過(guò)2 mol電子時(shí)，理論上有2molK+移入陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義．

（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置，某興趣小組按裝置試驗(yàn)，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，為更快更清晰地觀察到液柱上升的現(xiàn)象，下列措施錯(cuò)誤的________（填序號(hào)）

A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣

B．用酒精燈加熱試管提高溫度

C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末

D．換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水

（2）為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn)a、b兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，張老師進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，證明鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。請(qǐng)完成表格空白：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

ⅰ.向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑

a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色

a點(diǎn)電極反應(yīng)為_______________

ⅱ.然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液

b點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

b點(diǎn)電極反應(yīng)為_______________

沉淀的化學(xué)式為______________

（3）孔老師認(rèn)為僅通過(guò)b中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，補(bǔ)充進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)

滴管

現(xiàn)象

1.0 mol·L-1NaCl溶液

0.5 molL﹣1K3[Fe（CN）6]溶液

鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀

以上實(shí)驗(yàn)表明，K3[Fe（CN）6]具有________性

（4）趙老師設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式，測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化見圖，從圖中可分析，t1~t2之間主要發(fā)生_________腐蝕（填吸氧或析氫）

（5）金屬陽(yáng)極鈍化形成保護(hù)膜是一種電化學(xué)防腐方法，將Fe作陽(yáng)極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe表面形成致密Fe3O4氧化膜，試寫出該陽(yáng)極電極反應(yīng)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.以上三種信息素互為同分異構(gòu)體

B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1，下列說(shuō)法正確的是( ）

A．一定條件下，當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2 mol NH3

C．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，若升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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