Question

【題目】一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO的物質的量比容器II中的少

D．容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、兩個容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，A錯誤；B、K只與溫度有關，Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容絕熱，反應物的量不同反應的熱效應不同，故K不同，B錯誤；C、容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多，C不正確；D、如果溫度相同時，容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1，因為容器絕熱，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉化率低，故容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1，D正確，答案選D。