精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A.NH4Cl B.KCl溶液 C.NaNO3 D.CH3COONa

 

BD

【解析】

試題分析：Fe與鹽酸反應的實質為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則到可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，A、NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質的量增大，影響生成氫氣的總量，A錯誤；B、加入KCl溶液，相當于加水稀釋，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，B正確；C、NaNO3溶液，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，與鐵反應不能產生氫氣，減少了氫氣的生成量，C錯誤；D、加入CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質的量，D正確；答案選BD。

考點：考查外界條件對化學反應速率的影響。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋廣東省高二上學期期中考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A. 用右圖裝置測定中和熱

B．中和滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化

C．研究H+濃度對該平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- +2H+的影響，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸

D．測定溶液的pH值時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上再與標準比色卡對照

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋廣東省高二上學期期中考試（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，與氫氣反應程度最劇烈的是

A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋廣東省高二上學期期中考試（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 下表為不同溫度下的平衡常數(K)

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

（1）該反應的平衡常數表達式K= ，ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）將1 mol的H2 和 1 mol 的 CO充入 1 L 恒容密閉反應器中，達到平衡后，容器內的壓強為開始時的60%，求CO的平衡轉化率（寫出計算過程）。

（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是

（填字母）。

A．c（H2）減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加

D．重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

（4）其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。300℃時，H2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成350℃時H2的轉化率隨時間的變化示意圖。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s)，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．從平衡混合氣體中分離出CO2可增大平衡常數K

B．平衡后，其他條件不變，加入硫，逆反應速率加快

C．平衡后，若升高溫度，CO體積分數增大，則正反應的ΔH < 0

D．平衡后，其他條件不變，通入CO2，該反應的ΔH減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣還原氧化銅：CuO + H2Cu+ H2O，該反應中( )

A．CuO作還原劑

B．CuO作氧化劑

C．銅元素化合價降低

D．銅元素化合價升高

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于食品添加劑的是

A．NaOH B．工業(yè)NaCl C．甲醛水溶液 D．胡蘿卜素

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋安徽省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）有一化學反應2A B＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據下述數據，完成填空：

實驗

序號

濃度（mol/L）

時間（min）

0

10

20

30

40

50

60

1

溫度

800 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800 ℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800 ℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

（1）在實驗1，反應在0至40分鐘時間內A的平均速率為 mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝ mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應平衡常數＝ ，且C3＝ mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是 。

（4）800℃時,反應B＋D 2A當其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0,達到平衡時A的濃度為 mol/L, B的轉化率＝ 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案