一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有關(guān)此電池的推斷不正確的是（　　）
A、通入氧氣的電極為正極
B、參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D、放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：乙烷燃料原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+O2+4e-=4OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答即可．
解答： 解：A．燃料乙烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故A正確；
B．原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，故B正確；
C．電池工作過(guò)程中，電池總反應(yīng)為2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反應(yīng)消耗OH-離子，溶液的pH值逐漸減小，故C正確；
D．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+O2+4e-=4OH-，正極區(qū)附近溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為
 
．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為
 
，試寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（3）沉淀丙可能是
 
（填化學(xué)式）．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、髙效等優(yōu)良的性能．
（1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=-23.5kJ?mol-1
則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2 ）若反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加人一定量甲醇，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示：

物質(zhì)
 
CH3OCH3（g）H20（g）
濃度（mol?L-1）
 
0.600.60
①比較該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②若加入甲醇后經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平橫，則平衡后c（CH3OH）=
 
，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=
 
．
（3 ）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1若在溫度相同、容積均2L的3個(gè)容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)如下：
容器甲2乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2
CH3OHc1=0.25c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列不能說(shuō)明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
；
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．容器的壓強(qiáng)不變
②下列說(shuō)法正確的是
 
．
A、c1=c2     B、Q1=Q2  C、K1=K2  D、a2+a3＜100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2t4-t5t5-t6t7-t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出與  互為同分異構(gòu)體的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
MnO4-+e-═MnO（溶液呈綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的
 
影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為
 
→
 
．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、氯化亞鐵溶液與過(guò)氧化鈉2：1反應(yīng)：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
C、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
D、過(guò)量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，測(cè)得H+的物質(zhì)的量濃度為0.40mol?L-1，而SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.65mol?L-1，則混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為（　�。�
A、0.10B、0.20
C、0.30D、0.40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-用熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）═TiO2?xH2O↓+4HCl　制備TiO2納米粉
D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用鹽酸或NH4Cl溶液可溶解Mg（OH）2沉淀
B、可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C、附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去
D、除干燥CO2中混有的少量SO2可將混合氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4的溶液

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