Question

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．

A		C
	B

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱N、S、F；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族；
（3）C的原子結構示意圖為，比較B、C的原子半徑：B＞C；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據此解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素．
（1）由上述分析可知，A為N元素、B為S元素、C為F元素，故答案為：N；S；F；
（2）B為S元素，核外電子數(shù)為16，有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（3）C為F元素，原子核外有9個電子，各層電子數(shù)為2、7，原子的原子結構示意圖為 ；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑S＞F，故答案為：；＞；
（4）A的氣態(tài)氫化物為NH₃，B的最高價氧化物對應水化物為H₂SO₄，二者反應生成（NH₄）₂SO₄，反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點評 本題考查原子結構與元素周期表，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系．