Question

11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：c（H⁺）+C（CH₃COOH）＜C（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒分析判斷；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解大于電離；
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，一水合氨又電離出銨根離子和氫氧根離子溶液顯堿性；
D.0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性，c（Na⁺）＞C（CH₃COOH），結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷．

解答 解：A．新制氯水中加入固體NaOH，溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），則A錯誤；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解大于電離，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，一水合氨又電離出銨根離子和氫氧根離子溶液顯堿性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性，c（Na⁺）＞C（CH₃COOH），結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷，c（H⁺）+C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）+C（CH₃COOH）＜C（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．