Question

（14分）我國某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

（1）操作a的名稱是 。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是 。

（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是 。

（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。（選填字母）

A．NaOH溶液、酚酞試液 B．氨水、酚酞試液

C．碘水、淀粉溶液 D．KMnO4溶液、稀H2SO4液

（4）SO2可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。現(xiàn)有一種硫酸鹽的化學式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O�，F(xiàn)稱取該復鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g。試列出計算過程確定該復鹽的化學式。

Answer 1

（14分，每空2分） （1）過濾（2分） 防止催化劑中毒（2分）

（2）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4（2分） （3）CD（2分） （4）Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O（6分）

【解析】

試題分析：（1）濃縮結(jié)晶后得到的晶體需要通過過濾才能實現(xiàn)分離，則操作a的名稱是過濾。SO2氣體中含有雜質(zhì)容易使催化劑中毒，從而降低甚至失去催化能力，所以制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是防止催化劑中毒。

（2）磷酸是三元酸，則裝置B中生成兩種酸式鹽的化學式分別是NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4。

（3）A．NaOH溶液也能與三氧化硫反應(yīng)，A錯誤；B．氨水也吸收三氧化硫，B錯誤；C．SO2具有還原性，能被碘水氧化，則利用碘水、淀粉溶液可以測定SO2含量，C正確；D．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此利用KMnO4溶液、稀H2SO4液可以測定SO2含量，D正確，答案選CD。

（4）消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.025L×0.2mol/L＝0.005mol，則消耗硫酸是0.005mol÷2＝0.0025mol，因此吸收氨氣的硫酸是0.1L×0.05mol/L—0.0025mol＝0.0025mol，因此吸收的氨氣是0.0025mol×2＝0.005mol。2.330g沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是2.330g÷233g/mol＝0.01mol，因此銨根與硫酸根的物質(zhì)的量之比是0.005mol：0.01mol＝1：2。則，解得x＝1，這說明2.410g復鹽的物質(zhì)的量是0.0025mol，則其相對分子質(zhì)量是2.410÷0.0025＝964，則y＝＝24，因此化學式為Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O。

考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用