在H2SO4、Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，投入一定量的鐵屑，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵屑有剩余，溶液中存在的陽(yáng)離子有（　�。�
A、只有Fe2+
B、有Fe2+和Fe3+
C、有Cu2+和Fe2+
D、有H+和Fe3+
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：氧化性為Fe3+＞Cu2+＞H+，則投入一定量的鐵屑，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵屑有剩余，三種離子均完全反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：氧化性為Fe3+＞Cu2+＞H+，則投入一定量的鐵屑，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵屑有剩余，三種離子均完全反應(yīng)，且反應(yīng)均生成Fe2+，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化性的強(qiáng)弱及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來(lái)”．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用
 
來(lái)滅火．
②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）的元素是
 
．
③使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化學(xué)方程式是
 
．
④在自然界中，能實(shí)現(xiàn)氮的固定的化學(xué)方程式是
 
．
⑤胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過(guò)多的離子反應(yīng)方程式：
 
．
⑥過(guò)氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個(gè)化學(xué)方程式是
 
、
 
．
⑦明礬（KAl（SO4）2?12H2O）是具有凈水作用的復(fù)鹽，請(qǐng)你寫(xiě)出其在水中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題
（1）畫(huà)出丙烯的鍵線(xiàn)式
 
．
（2）寫(xiě)出乙醇和濃硫酸170℃發(fā)生脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)類(lèi)型是
 
反應(yīng)
（3）有機(jī)物A：在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)的方程
 
．
（4）某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）的一氯取代物有
 
種，的二氯取代物有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)中能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、硫酸B、氫氟酸C、水D、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有SiO2分子數(shù)為1 NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、1 mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目為2NA
C、4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、水分子的電子式：
C、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D、硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次20.000.4020.50
第二次20.004.1024.00
第三次20.001.0024.00
①如圖為該生在某次量取鹽酸時(shí)滴定管中液面，其讀數(shù)為
 
mL．
②滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
 mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)）．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中
①銅、②稀硫酸、③氯化氫、④燒融氯化鈉、⑤氫氧化鋁、⑥二氧化碳、⑦氯化鉀、⑧氯氣、⑨膽礬晶體
（1）能導(dǎo)電的是
 
；
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于若電電解質(zhì)的是
 
；
（4）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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