【題目】下列正確的敘述有

A. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物

B. Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應和復分解反應來制取Fe(OH)3

C. 灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均可設計成原電池

D. 電解、電泳、電離、電鍍、電化學腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生

【答案】B

【解析】

A. 酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應；所以NO2不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯誤；

B. Fe2O3不溶于水，也不與水反應；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確；

C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，C錯誤；

D. 電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程，與電無關；電化腐蝕是形成原電池反應發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D 錯誤。
綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是

A. 反應后生成的鹽只有硝酸鐵

B. 反應后生成的鹽只有硝酸亞鐵

C. 反應后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵，其物質的量之比為1：3

D. 反應后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵其物質的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B. 0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關敘述中不正確的是

A. 溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分

B. 交通警察用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢查司機是否酒駕

C. 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物

D. 廢舊電池含有重金屬，易造成水體污染和土壤污染，不能隨意丟棄，要分類回收并利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Z＋與Y3－具有相同的電子層結構，W的氧化物是生產(chǎn)光纖制品的基本原料。下列說法正確的是( )

A. 粒子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Z＋)＞r(Y3－)

B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D. ZY3晶體中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是

A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷

B. 氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多

C. 過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒

D. 銅單質制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL。

(1)配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質量為____________g；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入_______________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_____________時，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(2)上述步驟的正確操作順序是________________________________。

(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。

A、溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容

B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C、容量瓶中原有少量蒸餾水

D、定容時觀察液面仰視

(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO2的量，工業(yè)上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物進入大氣)，最后生成石膏。試回答下列問題：

(1)整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括_____________________。

①化合反應�、诜纸夥磻、壑脫Q反應�、軓头纸夥磻、菅趸�原反應�、薹茄趸�原反應�、唠x子反應

A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑦

(2)第一步“固硫”反應的化學方程式中氣態(tài)物質的化學計量數(shù)為________。

A．1 B．2 C．3 D．4

(3)減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是________。

①少用煤作燃料�、诎压S的煙囪造高　③將煤脫硫�、茉谕寥乐屑由曳乐雇寥浪峄、蓍_發(fā)新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

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