Question

830 K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應CO+H₂O(g)CO₂+H₂  ΔH＜0

試回答下列問題：

(1)若起始時c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)K=____________，此時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)在相同溫度下，若起始時c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)____________(填“是”或“否”)，此時v(正)____________v(逆)(填“＞”“＜”?或“=”)。

(3)若降低溫度，該反應的K值將____________，該反應的化學反應速率將____________。(均填“增大”“減小”或“不變”)

Answer 1

解析：(1)                    CO(g)+  H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

        ：      2            3                 0            0

        ：2×60%    ?=1.2         ?=1.2      ?=1.2

         ??=0.8     ??=1.8        ??=1.2     ??=1.2

K==1,

a(H₂O)=×100%=40%

(2)                   CO(g)+  H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

  :   1            2                    0          0

  :?=0.5     ?=0.5            ?=0.5      ?=0.5

  ??=0.5   ??=1.5           ??=0.5      0.5

Q=＜K,可知反應尚未達到平衡狀態(tài)而正向進行，v(正)＞v(逆)。

(3)該反應為放熱反應，其K值隨溫度的降低而增大，反應速率隨溫度的降低而減小。

答案：(1)1  40%

(2)否  ＞

(3)增大  減小