下列推斷正確的是

A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g

D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中

B

【解析】

試題分析：A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A錯誤；B．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2，B正確；C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需要用到250ml容量瓶，則需稱NaOH固體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×40g/mol＝10.0g，C錯誤；D．漂白液不能除去衣服上的頑固污漬，D錯誤，答案選B。

考點：考查綠色化學、二氧化硅、濃度配制以及漂白液應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）

求：（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：______________________。

160--180mL過程中反應方程式為_______________________。

（2）合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水電離出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究

目的

壓強對反應的影響（P2>P1）

溫度對反應的影響

平衡體系增加N2對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

①SiO2Na2SiO3H2SiO3

②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

⑤MgOMgCl2溶液Mg

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價氧化物的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：

①F屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

②反應I的化學方程式為____________________________________________。

③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應消耗的D的物質(zhì)的量為________________mol。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34gmol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為_______(填化學式)。

②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子反應方程式_______________________。在該反應中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3 Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2

A.②③ B.①② C.③④ D.①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省新余市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．若時段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去

C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．前25min內(nèi)反應放出的熱量為46.lkJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三第五次檢測考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關說法中正確的是____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案