Question

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　　）

• A、向飽和氯化鋁溶液中滴加過量氨水可以得到NH₄AlO₂溶液
• B、為除去BaCO₃中少量的BaSO₄，可用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO₃
• C、用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
• D、某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液顯紅色，則溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,物質的分離、提純和除雜

專題：

分析：A．氫氧化鋁不能溶于氨水中；
B．濃度大的時候，溶解度小的物質可以轉化為溶解度大的物質；
C．醋酸為弱酸，難以配制pH=1的溶液；
D．如檢驗Fe²⁺，應先加入KSCN溶液，如無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色，可說明含有Fe²⁺．

解答： 解：A．氫氧化鋁不能溶于氨水中，則向飽和氯化鋁溶液中滴加過量氨水可以得到氫氧化鋁，故A錯誤；
B．濃度大的時候，溶解度小的物質可以轉化為溶解度大的物質，則用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO₃，可除去BaCO₃中少量的BaSO₄，故B正確；
C．醋酸為弱酸，難以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol/L的溶液，故C錯誤；
D．如檢驗Fe²⁺，應先加入KSCN溶液，如無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色，可說明含有Fe²⁺，如果滴加少量氯水后再滴加KSCN，不能證明原來是亞鐵離子還是三價鐵離子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氫氧化鋁的兩性、溶液的配制、沉淀轉化及離子檢驗等，側重物質性質及反應原理的考查，選項C為解答的難點，題目難度中等．