Question

10．利用如圖裝置，可以在室溫和一個標準大氣壓條件下測定鎂的相對原子質量．
Y型管中一側放鎂，一側放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側，反應開始．
（1）在Y型管中添加試劑時，要確保稀硫酸過量．
（2）反應前后都要調整量氣管和水準管液面相平，從而保證裝置內外壓強相等．若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得H₂的體積將偏�。�（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）若鎂的質量為mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反應后收集到的氫氣體積為amL（已折算為標準狀況下），則鎂的相對原子質量為$\frac{22400m}{a}$．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗原理即測定一定質量的鎂與足量的稀硫酸反應生成的氫氣體積，根據(jù)氫氣的量計算鎂的物質的量，最后再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算鎂的相對原子質量，測量氫氣體積時注意量氣管的使用方法，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)實驗原理鎂與足量的稀硫酸反應，所以在Y型管中添加試劑時，要確保稀硫酸過量，故答案為：稀硫酸；
（2）反應前后應調整量氣管和水準管液面相平，保持裝置內外壓強；若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，說明內部氣壓大于大氣壓，則量氣管中氣體的體積將偏小，故答案為：裝置內外壓強；偏小；
（3）根據(jù)鎂與硫酸反應的方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，則鎂的物質的量為$\frac{a×10{\;}^{-3}L}{22.4L/mol}$，所以鎂的相對原子質量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{m}{\frac{a×10{\;}^{-3}}{22.4}}$=$\frac{22400m}{a}$，故答案為：$\frac{22400m}{a}$．

點評 本題考查了測定鎂的相對原子質量的分析判斷，量氣管的使用方法是難點，題目難度中等．