將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為(　　)

A．3∶2　　　　　　　　 B．2∶1

C．3∶4                 D．4∶3


解析：由關(guān)系式Fe～H2↑、Al～1.5H2↑，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為x，y，則(x＋1.5y)∶1.5y＝3∶2，解得x∶y＝3∶4。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請(qǐng)回答：

(1)寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________________，B________________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是(填有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型名稱)，其化學(xué)方程式是______________________________________________________ ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2被氧化引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檢驗(yàn)氨氣可以用(　　)

A、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙　　　

B、干燥的紅色石蕊試紙

C、干燥的藍(lán)色石蕊試紙

D、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知NH3和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)．若在同溫同壓下用等體積燒瓶，一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集HCl氣體未滿，做噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時(shí)液面高度的影響)(　　)

A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同

C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同

D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時(shí)，得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是____________________。

(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_______________________。

(3)上述兩步用總的離子方程式可表示為：________________________________。

(4)假定反應(yīng)混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生的制備途徑分別是

甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3

乙：AlNaAlO2Al(OH)3

若要得到等量的Al(OH)3，則(　　)

A．三者消耗的原料相同

B．甲消耗的原料的總物質(zhì)的量最多

C．乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少

D．丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H <0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時(shí)間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動(dòng)的是

A．通入大量O2      B．增大容器容積   C．移去部分SO3       D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：

P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol－1

  P(s、紅磷) ＋  O2(g)= P4O10(s)；Δ H=－738.5KJ·mol－1

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式                                                     

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