Question

我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．
（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是

 

（填“合成材料”或“金屬材料”）．
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是

 

（填序號）．
A．金屬的導電性 B．金屬的耐腐蝕性C．金屬的硬度  D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑
 Fe+NiCl ₂=Ni+FeCl₂
這兩個反應的基本類型都是

 

．四種金屬活動性由強到弱的順序為

 

（用元素符號表示）．

Answer 1

考點：金屬與合金在性能上的主要差異,化學基本反應類型,常見金屬的活動性順序及其應用

專題：

分析：（1）依據(jù)硬幣的組成成分分析材料的種類；
（2）根據(jù)硬幣的流通特點分析硬幣應具有的特點要求，特別是其耐腐蝕、硬度、及價值的相關因素；
（3）根據(jù)金屬活動性順序的具體應用對金屬的活動性進行分析，依據(jù)反應的反應物生成物種類判斷反應的類型．

解答： 解：（1）根據(jù)題干所知硬幣的組成成分都是金屬的合金，所以鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬材料，故答案為：金屬材料；
（2）根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近，而金屬的導電性不是鑄造硬幣所考慮的因素，故答案為：A；
（3）由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以根據(jù)Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑
Fe+NiCl ₂=Ni+FeCl₂
可知：Ni活動性在氫前且比鐵弱，結合金屬活動性順序表可知四種金屬的活動性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu，從反應類型上看Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑
Fe+NiCl ₂=Ni+FeCl₂都是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，故都是置換反應，故答案為：置換反應；Al＞Fe＞Ni＞Cu．

點評：本題考查合金以及金屬活潑性，難度不大，解題的關鍵是充分理解和掌握金屬活動性順序表的意義以及其它相關的知識．