Question

【題目】氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，則反應(yīng) （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

（3）NH3—O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①a極為電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。

②當(dāng)生成1molN2時(shí)，電路中流過電子的物質(zhì)的量為 。

（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

Answer 1

【答案】（1）2NH4+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

（2）放出 367 （3）①負(fù) ②6mol （4）1:1

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，390.8kJ×12＋193kJ×3―946kJ―390.8kJ×12=－367 kJ/mol，若生成1molN2，則反應(yīng)放出367kJ的能量；

（3）①a極，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，a為電池的負(fù)極。

②，當(dāng)生成1molN2時(shí)，電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol。

（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應(yīng)方程式是，氮?dú)饧仁茄趸�產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。