Question

8．已知：I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性．它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

• A． 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→SO₄^2-+2H⁺+2Fe²⁺
• B． I₂+SO₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI
• C． H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-→SO₂↑+O₂↑+2H₂O
• D． 2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；
B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；
C、因該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則H₂O₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；
D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I^-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I^-＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，題目難度不大．